История открытия магния и его важная роль в природе

Содержание

• Слайд 1

• Слайд 2

• Слайд 3

• Слайд 4

• Слайд 5

• Слайд 6

• Слайд 7

  • 2Mg + O2 = 2MgO
  • 2Mg + O2 = 2MgO

• Слайд 8

  • Что будет, если тушить магний водой?
  • На заводе по переработке вторичного сырья в Уолтон Хиллс, штат Огайо возник пожар. В здании было большое количество металлов, среди них титан, сталь и магний. Пожарные, опасаясь, что огонь перекинется на соседнюю бензозаправку решили залить горящее здание водой. Результат не заставил себя ждать — произошел сильный взрыв, во все стороны разлетелись куски раскаленного добела магния. Ослепительный огонь поднялся на высоту 50 м. Однако пожарных это ни чему не научило — они продолжили заливать здание, что вызвало новые взрывы магния. Пожарные вынуждены были отступать под дождем горящего магния. От жара огня начали плавиться стены здания. Единственный способ погасить пожар магния — засыпать металл большим количеством песка, что было в данном случае технически невозможно, но это не повод заливать горящий магний водой. Некомпетентные действия пожарных значительно усугубили масштаб аварии.
  • Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2

• Слайд 9

  Mg + Cl2 = MgCl2

• Слайд 10

  Вспышка смеси Mg + AgNO3 от капли воды

  3Mg + AgNO3 = 3MgO + 0.5N2 + Ag

• Слайд 11

  2Mg + O2 = 2MgO

• Слайд 12

  • Магнийтермия –получение металлов восстановлением оксидов металлов магнием, которое сопровождается выделением значительного количества теплоты.
  • 4Mg+Fe3O4 = 4MgO + 3Fe
  • 3Mg + Al2O3 = 3MgO + 2Al

• Слайд 13

  • Брусит Mg(OH)2 (Mg 41,7%)
  • Бишофит MgCl2×6H2O (12,0% Mg)

• Слайд 14

  • 1830 год М. Фарадей:MgCl2 = Mg + Cl2
  • В 1852 году метод был усовершенствован Р. Бунзеном
  • В России электролитический метод получения магния впервые разработал П.П.Федотьев в 1914 г. в Петроградском политехническом институте

• Слайд 15

• Слайд 16

  Магний – химический элемент II группы ПСХЭ Д.И. Менделеева, в химическом отношении – весьма активный металл, соединения магния имеют основной характер. Магний – характерный элемент мантии Земли, минералы магния многочисленны. Более половины из них образовались в биосфере – на дне морей, озер, в почвах. В промышленности наибольшее количество магния получают электролизом расплава хлорида магния. Широко применяются сплавы магния в промышленности. Магний – постоянная часть растительных и животных организмов. Из препаратов магния в медицинской практике применяют: сульфат магния (как успокаивающее, противосудорожное, спазмолитическое, слабительное и желчегонное средство), магнезию жженую (магния оксид) и карбонат магния (легкое слабительное).

• Слайд 17

Посмотреть все слайды

Переизбыток и недостаток

Магний практически безвреден для организма, хотя некоторым его соединениям и присвоен II класс опасности. В основном же металл в разных видах приносит лишь пользу. А страдают люди, животные и растения чаще всего от недостатка или переизбытка вещества.

Когда металла в организме слишком мало, увеличивается риск развития сахарного диабета, болезней почек и кишечника. У людей, страдающих от недостатка микроэлемента, часто болит голова, начинается бессонница, появляются спазмы мышц, быстро наступает утомление. При отсутствии лечения это может привести к различным более серьёзным заболеваниям, повышается возможность заболеть раком.

Прежде чем приступать к восстановлению уровня вещества в организме, необходимо проконсультироваться с врачом и установить степень потребности в веществе. После сдачи анализов доктор назначит переменный или постоянный на протяжении какого-то времени приём соответствующих лекарственных препаратов, принимать которые следует строго по инструкции.

При переизбытке микроэлемента у людей появляются следующие болезни:

• артрит;
• нарушение речи;
• тошнота;
• сонливость;
• и так далее.

Магний относится к жизненно необходимым микроэлементам. Сложно переоценить роль этого вещества в животных и растительных организмах. Его отсутствие в достаточном количестве способно возбудить множество заболеваний.

Применение

Металл имеет уникальные физический и химические свойства. Его сплавы отличаются:

• легкостью;
• прочностью;
• устойчивостью к разрушениям.

Активно применяется в ракетостроении при конструировании кораблей. В авиационной, машиностроительной сферах используется в сплавах с алюминием, марганцем, цинком при создании деталей корпусов, реакторов, фюзеляжей. 

Жаропрочность повышается при соединении металла с:

• титаном;
• литием;
• кальцием.

Фторид отличается пластичностью, прозрачностью, поэтому его используют для изготовления линз в оптике. Из него делают подзорные трубы, бинокли, фотоаппараты.

В сталелитейной промышленности его применяют как раскислитель, часто используют при работе с цветными металлами.

В медицинской сфере используется препараты магния в виде:

• суспензий;
• инъекций;
• таблеток. 

Применяется при лечении диабета, инсульта, преэклампсии, остеопороза, других заболеваний. Множество витаминов, полезных добавок содержат соединения этого элемента.

Использование в других сферах:

1. В сельском хозяйстве удобрения для почв содержат соединения этого элемента. 
2. В электрической промышленности металл применяется для изготовления бытовой и другой аппаратуры (телефонов, планшетов, компьютеров). Он используется для производства мощных электрических батарей.
3. В военной сфере создаются осветительные приборы, сигнальные ракеты, зажигательные бомбы и снаряды с соединениями этого металла. Они также применяются при проведении антитеррористических операций.
4. В текстильной сфере и в ателье для отбеливания тканей используется перекись магния.
5. В металлургической сфере – для восстановления ценных металлов (титана, хрома, циркония и других).
6. В ювелирной промышленности – для придания легкости объемным украшениям.
7. Для создания огнеупорных материалов применяется оксид магния. Такие изделия нужны в разных сферах промышленности.
8. В химических лабораториях для очищения помещений от газов применяется перхлорат.

В составе фейерверков, бенгальских огней также присутствуют соединения этого элемента.

Сплавы такого металла могут быть взрывоопасными, так как он легко воспламеняется, не тушится водой. Поэтому использовать такие материалы необходимо с соблюдением техники безопасности. При этом соединения элемента не имеют высокой токсичности.

Лом такого металла можно сдать на переработку. Из него делают дверные ручки, каркасы автомобилей, коробки передач, поддоны, педалей и другие комплектующие.

Этот химический элемент распространен на планете и используется в разных областях промышленности. В чистом виде применяется редко, но в сплавах и соединениях его можно встретить повсеместно от космической отрасли до медицинских препаратов. Применяется при конструировании самолетов, ракет, автомобилей и запчастей для них. 

Дефицит этого элемента в организме человека оказывает негативное влияние на здоровье – возрастает уровень стресса, снижается выносливость, учащаются головные боли.

Также можете ознакомиться с видео по теме статьи.

Химические свойства магния.

Зачем человеку магний.

• https://ru.wikipedia.org/wiki/Магний
• http://www.himsnab-spb.ru/article/ps/mg
• http://science-konspect.org/?content=6955
• https://ru.wikipedia.org/wiki/Сульфат_магния

Магний в организмах

Магний содержится во всех растениях и животных. Вещество концентрируется в некоторых морских организмах. Максимальное количество металлического элемента содержится в известковых губках — до 4%.

Входит этот реагент и в состав хлорофилла зелёных растений. В общей сложности на их долю приходится 100 миллиардов тонн вещества. Учёные обнаружили магний во всех компонентах, необходимых клеткам живых организмов для существования. Этот элемент запускает многие ферменты и позволяет хромосомам и коллоидным системам растений сохранять стабильность. Кроме того, реагент поддерживает в клетках тургорное давление. Благодаря магнию растения лучше поглощают и усваивают находящийся в земле фосфор.

Люди и животные получают металлический элемент с пищей. Суточная норма потребления для человека составляет от 0,3 до 0,5 г. У детей и беременных женщин потребность в веществе несколько выше. У здорового человека в крови должно содержаться около 4,3 мг/% магния. В организме основным потребителем реагента является печень, но большая часть поглощённого ею металла постепенно переходит в кости и мышцы.

Последние заданные вопросы в категории Химия

Химия 20.10.2023 15:27 26 Стефанов Глеб

ПОМОГИТЕ!!!!!!!!! срочно ! ЗАДАНИЕ НА ФОТО НАДО СДЕЛАТЬ ЗАДАНИЕ 5 И 6 СРОЧНО!!!!!!!

Ответов: 1

Химия 20.10.2023 15:13 13 Калинин Александр

Решите,пожалуйста 8В и 9В развернуто.Расписывая,каждую реакцию с коэффицентами.

Ответов: 1

Химия 20.10.2023 14:32 20 Манифат Артем

Помогите пожалуйста решить эту задачу 8 класса 200 грамм воды насыщают калий хлор при температуре 10

Ответов: 2

Химия 20.10.2023 14:31 3 Токаренко Кристина

Составьте уравнения реакций: а) Са+Н2О—> б) Са(ОН)2+НСl—> в) Fe+HCl(раствор)—> назовите в

Ответов: 2

Химия 20.10.2023 14:20 22 Золотилова Елена

относительная плотность газа по воздуху равна 1.38.Вывести его молекулярную форму.Газ содержит 90%уг

Ответов: 2

Химия 20.10.2023 13:30 3 Алимаханов Нурлыхан

составьте простую формулу магнетита, если известно, что в его составе содержится 74,4% железа и 27,6

Ответов: 2

Химия 20.10.2023 12:59 2 Шушаков Иван

W(H2) в летучем соединении=0,25 г. А точка высшего оксида RO2. Определить елемент. 40 БАЛЛОВ!

Ответов: 3

Химия 20.10.2023 12:56 16 Дульцева Ева

Вследствие нагревания 100 г смеси кальций карбоната и натрий карбоната выделилось 11,2 л карбон (IV)

Ответов: 1

Химия 20.10.2023 12:15 6 Шишкин Никита

Здраствуйте! Помогите, пожалуйста, раставить коэфиценты, определить тип и баланс если можно! Поставл

Ответов: 2

Химия 20.10.2023 12:05 11 Казарян Христина

При дії на 20г суміші олеїнової та пальмітинової кислот надлишком бромної води одержали 13,26г проду

Ответов: 2

Роль металла магния в природе

Металл магний (Mg) является одним из самых распространенных химических элементов на земле и играет значительную роль в природных процессах.

Во-первых, магний является важным компонентом земной коры.

• Он образует около 2.09% массы земной коры и находится в самых разных геологических образованиях, включая горные породы, вулканические отложения и морскую воду.
• Магний присутствует в виде минералов, таких как доломит и серпентинит, и часто образует сплавы с другими элементами, такими как кальций и алюминий.

Во-вторых, металл магний активно участвует в биосферных процессах.

1. Он играет важную роль в клеточном метаболизме живых организмов, включая растения и животных.
2. Магний является существенным макроэлементом для растений и необходим для синтеза хлорофилла, которое играет ключевую роль в фотосинтезе.
3. Для животных магний важен для нормальной функции нервной системы, мышц и сердца.

Кроме того, магний имеет ряд применений в промышленности и технологиях.

Применение магния	Примеры
Производство сплавов	Магниевые сплавы используются в авиационной и автомобильной промышленности для создания легких и прочных конструкций.
Производство огнеупорных материалов	Магний используется в производстве огнеупорных материалов, таких как огнеупорный кирпич и изоляционные материалы.
Производство сельскохозяйственных удобрений	Магний применяется в производстве удобрений для обогащения почвы и повышения урожайности растений.

Таким образом, металл магний имеет существенную роль в природе, будучи важным компонентом земной коры, активно участвуя в биосферных процессах и находя применение в различных отраслях промышленности.

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Химия 20.06.2023 14:08 3796 Сапалов Андрей

№1. Определить валентность элементов в веществах. SiH4. CrO3. H2S. CO2. CO. SO3. SO2. Fe2O3. FeO.

Ответов: 1

Химия 30.06.2023 07:59 614 Шакуров Егор

Составьте формулы по валентности: ClO, AlS, PCl, PH, NaO, SO, ZnO, КS, CF,, NO, MgN, FeCl. 2. Опре

Ответов: 2

Химия 03.10.2023 07:48 431 Коряшкин Максим

1. Найдите массу 1,5*1026 молекул оксида железа (II) FeO.

Ответов: 2

Химия 27.04.2020 10:37 587 Гармаш Стас

Тест по теме: «Алканы». Вариант 2. 1. Соотнесите части определения: Первая часть 1) Изомеры-это веще

Ответов: 1

Химия 18.05.2023 16:56 1390 Амангелды Моля

Определить валентность: FeS, Al2S3, SCl2, SCl4, CO, CO2, Na3P, Ca3P2

Ответов: 2

Химия 05.06.2023 19:58 311 Левина Алина

Определите валентность элементов в соединениях: CaH2, I2O5, MnO2, N2O, BaO

Ответов: 2

Химия 17.05.2023 03:45 435 Курбатова Мария

Составьте формулы следующих соединений: А) магния с кремнием (IV) Б) кальция с фосфором (V) В) кре

Ответов: 2

Химия 18.05.2023 12:20 437 Мерзлякова Света

Тест «Вода» 1.Какое свойство воды указано неверно: 1) прозрачна 3) бесцветна 2) не имеет запаха 4)

Ответов: 3

Химия 17.07.2023 09:38 278 Курочкина Карина

Определите валентность MgO MgH NaS CaO CaCL BaO AlS HSe SiO PO PH KO NH

Ответов: 2

Химия 20.06.2023 06:26 153 Смирнов Евгений

Массовая доля водорода в соединении с серой равна 6%. Определите формулу соединения и валентность се

Ответов: 1

Применение металла магния

1. В производстве легких сплавов: Магний широко применяется в производстве различных легких сплавов, таких как магниевые сплавы с алюминием, цинком или кремнием. Эти сплавы обладают высокой прочностью и легкостью, что делает их идеальными материалами для авиационной, автомобильной и космической промышленности. Магниевые сплавы также используются для производства спортивного снаряжения, велосипедов и других изделий, где важными характеристиками являются прочность и низкий вес.

2. В сельском хозяйстве: Магний применяется в сельском хозяйстве для удобрения почвы. Магний является необходимым элементом для растений, так как он участвует во многих физиологических процессах растений, таких как синтез хлорофилла и обмен веществ. Удобрения с содержанием магния помогают повысить урожайность и улучшить качество плодов и зерна.

3. В медицине: Магний входит в состав многих лекарств и пищевых добавок, так как он играет важную роль в организме человека. Магний не только участвует в многих биохимических процессах, но и способствует нормализации работы сердечно-сосудистой системы, улучшению функции нервной системы и облегчению мышечных спазмов. Также магний применяется при производстве медицинских инструментов, так как он обладает высокой прочностью и стойкостью к коррозии.

4. В производстве огнестойких материалов: Магний также применяется в производстве огнестойких материалов, таких как огнетушители, огнезащитные покрытия и композитные материалы. Магний обладает высокой огнестойкостью и способностью поглощать и удерживать большое количество тепла, что делает его эффективным материалом для борьбы с пожарами и создания защитных покрытий.

5. В производстве солнечных батарей: Магний используется в производстве солнечных батарей, так как он обладает высокой электропроводностью и способностью поглощать и преобразовывать солнечную энергию. Магний является важным материалом для создания эффективных и экологически чистых источников энергии.

Презентация 9 класса на тему: «МАГНИЙ Презентацию подготовил Ученик 9 «К» класса Жуков Роман.». Скачать бесплатно и без регистрации. — Транскрипт:

1

МАГНИЙ Презентацию подготовил Ученик 9 «К» класса Жуков Роман

2

Общая характеристика магния В природе магний встречается в виде трех стабильных изотопов: 24Mg (78,60%), 25Mg (10,11%) и 26Mg (11,29%). Искусственно были получены изотопы с массами 23, 27 и 28. В периодической системе элементов магний располагается в главной подгруппе II группы; его порядковый номер – 12, атомный вес 24,312. Электронная конфигурация невозбужденного атома – 1s22s2p63s2;

3

Электронное строение атома Mg MgMg e 8e p + = 12 n 0 = 12 e — = 12

4

Природные соединения Магний – по распространенности занимает VI место. Содержание в земной коре составляет 2,1%. Встречается только в виде соединений. магнезит MgCO3 и доломит MgCO3(CaCO3),карналлита MgCl2*KCl*6H2O,оливин форстерит (Mg2SiO4 брусит Mg(OH)2, кизерит MgSO4, эпсонит MgSO4*7H2O, каинит MgSO4*KCl*3H2O. На поверхности Земли магний легко образует водные силикаты (тальк, асбест и др.), примером которых может служить серпентин 3MgO*2SiO2*2H2O. Из известных науке 1500 минералов около 200 (более 13%) содержат магний.

5

Получение Металлический магний был впервые получен в 1828 г. А. Бюсси. Основной способ получения магния – электролиз расплавленного карналлита или MgCl2. MgCl 2 = Mg(на катоде)+Cl 2 (на аноде)

6

Физические свойства Цвет – блестящий, серебристо-белый t пл. = 651°C. t кип. 1107°C. Электропроводный Легкий, плотность ρ = 1,74 г/см 3 Относительно мягкий, пластичный.

7

Химические свойства C неметаллами ( кислородом, серой) C неметаллами ( галогенами, азотом) C водой C кислотами C оксидами металлов 4 Mg + Fe 3 O 4 = 4Mg O + 3Fe 3 Mg + Al 2 O 3 = 3Mg O + 2Al

8

Биологическая роль магния недостаток магния в организме способствует заболеванию инфарктом миокарда. Недостаточное количество магния в крови – признак переутомления или стрессового состояния. Основные продукты, содержащие магний – это абрикосы, персики, цветная и белокочанная капуста, помидоры, картофель. Потребность взрослого организма в магнии составляет 300–500 мг/день.

9

Магний как лекарственное средство Английская соль (MgSO4(7H2O) используется как слабительное и желчегонное средство. Водные растворы тиосульфата магния используются для лечения ожогов и других заболеваний кожи. Жженая магнезия (MgO) нейтрализует желудочный сок. Кроме того,она применяется внутрь при кислотных отравлениях.

10

Магнитермия Магнийтермия – получение металлов восстановлением оксидов металлов магнием, которое сопровождается выделением значительного количества теплоты. 4Mg+ Fe 3 O 4 = 4MgO + 3Fe 3Mg + Al 2 O 3 = 3MgO + 2Al 3Mg + Al 2 O 3 = 3MgO + 2Al

11

Выводы Магний – химический элемент II группы ПСХЭ Д.И. Менделеева, в химическом отношении – весьма активный металл, соединения магния имеют основной характер. Магний – характерный элемент мантии Земли, минералы магния многочисленны. Более половины из них образовались в биосфере – на дне морей, озер, в почвах. В промышленности наибольшее количество магния получают электролизом расплава хлорида магния. Широко применяются сплавы магния в промышленности. Магний – постоянная часть растительных и животных организмов. Из препаратов магния в медицинской практике применяют: сульфат магния (как успокаивающее, противосудорожное, спазмолитическое, слабительное и желчегонное средство), магнезию жженую (магния оксид) и карбонат магния (легкое слабительное).

История открытия

Новая эра развития химии началась в XVII веке. В этот период химик из Англии по фамилии Гро совершил открытие, приблизившее учёных к выделению магния. В 1695 г. во время выпаривания эпсомской минеральной воды он получил горькую соль, обладавшую свойством слабительного.

Через несколько лет исследования показали, что взаимодействие вещества с содой и карбонатом калия даёт белый рыхлый порошок. Этот же результат был получен во время прокаливания минерала, который был найден рядом с городом Магнезия в Греции. Из-за этого сходства соль стали назвать белой магнезией.

Непосредственно магний впервые был получен Хэмфри Дэви в 1808 г. Учёный проводил электролиз белой магнезии, в которую он добавил небольшое количество воды и ртутной окиси. Эта реакция привела к образованию амальгамы металлического вещества. Полученный металл после выведения получил название «магний».

Ответы на вопрос

Отвечает Воробьева Виктория.

1) Ма́гний — элемент главной подгруппы второй группы, третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 12

2) 1s(2)2s(2)2(p6)3s(2)

3) MgO, Mg(OH)2 — основной оксид и гидроксид

На такие вопросы ответ легко найти в нете (вики, например)

Отвечает Гребенников Максим.

1. Положение элемента магния в Периодической системе химических элементов (ПСХЭ): магний располагается во второй группе периодической системы, в периоде 3. Его атомный номер равен 12. Он относится к щелочноземельным металлам.

   

   

   

   

   

   

2. Строение атома магния: магний имеет электронную конфигурацию 3s2. У атома магния два электрона на внешнем s-орбитале, что делает его химически активным.

3. Формулы оксида и гидроксида магния: оксид магния имеет формулу MgO, гидроксид магния имеет формулу Mg(OH)2. Оксид магния представляет собой бесцветный кристаллический порошок, который при контакте с водой образует слабощелочную реакцию. Гидроксид магния представляет собой белый кристаллический порошок, который также обладает слабощелочными свойствами и растворяется в кислотах, образуя соли магния. Гидроксид магния используется в качестве жаропонижающего и слабительного средства. Оксид магния используется в качестве компонента керамики, электроизоляционных материалов и катализаторов.

Биологическая роль и токсикология

Магний имеет большое значение для жизни и здоровья человека. Элемент изначально входит в состав живых организмов. Продукты повседневного питания, включая хлеб, молоко, мясо, содержат минимальное количество магния, который обеспечивает и нормализует следующие внутренние процессы:

• белковый синтез;
• работа нервной системы, сердца;
• расширение сосудов;
• отделение желчи;
• функционирование желудочно-кишечного тракта;
• выведение холестерина из организма;
• сокращение мышц.

Магний является составным компонентом хлорофилла. Вещество участвует в процессе фотосинтеза. В хлорофилле содержится примерно 2,7 % магния от общей массы. Вещество сконцентрировано в зеленых частях растительных организмов. Магний влияет на механизм формирования в листьях пигментов, в том числе ксантофилла и каротина. Из него состоит запасное вещество — фитин, который содержат семена растений.

Определена суточная норма магния для взрослых людей. Она составляет 300 мг для женщин и 400 мг — для мужчин. Данная потребность может быть увеличена при наличии следующих факторов:

• психические и физические нагрузки;
• стресс;
• злоупотребление алкоголем;
• потливость.

При поступлении магния в организм усваивается лишь треть от общего количества вещества. Продукты с большой концентрацией магния:

• какао;
• отруби;
• орехи;
• тыквенные семечки;
• зеленые овощи.

При избытке или дефиците магния развиваются такие патологии, как:

• артрит, остеопороз;
• судороги, мышечные спазмы;
• головная боль;
• сбои в работе пищеварительной системы, сердца;
• бессонница, перманентная усталость, раздражительность.

Передозировка магния приводит к следующим последствиям:

• пониженное артериальное давление;
• тошнота, рвота;
• угнетение центральной нервной системы, рефлекторной функции, дыхания;
• кома, паралич дыхательных путей, сердца.

Магний обладает небольшой токсичностью. Опасен в процессе горения. Если смотреть на горящее вещество, можно обжечь сетчатку глаза и временно ослепнуть.

О том, что для организма человека очень полезен такой химический элемент, как магний, сейчас говорят часто. Этот микроэлемент является основным действующим веществом различных лекарств и входит в состав многих поливитаминов. Но также один из видов вещества применяется в металлургии. Неудивительно, что в настоящее время ведётся активная добыча этого представителя периодической таблицы Менделеева.

• История открытия
• Определение и физическая характеристика
• Химические свойства
• Нахождение в природе
• Получение в промышленности
• Применение вещества
• Магний в организмах
• Переизбыток и недостаток

Применение вещества

Наибольшее количество металла потребляет металлургия. На его основе создаётся множество сплавов. Часто вещество используют в металлотермических процессах, чтобы получить редкие металлы, а также те, которые трудно восстановить. Применяется реагент для раскисления и десульфурации металлических веществ. Различные порошковые смеси на основе магния используются в качестве осветительных и зажигательных.

Соединения, содержащие реагент, нашли широкое применение в различных сферах жизнедеятельности. К примеру, в медицине, лекарства с магнием позволяют избавить пациентов от спазмов и судорог, успокоить нервы и так далее.