Пероксид натрия применение кратко

Ковалентная связь и его особенности

Основные особенности ковалентной связи:

1. Общие электроны. В ковалентной связи участвуют общие пары электронов, которые принадлежат двум атомам одновременно. Это обуславливает силу связи и стабильность соединения.

2. Силы притяжения. В ковалентной связи между атомами воздействуют электростатические силы притяжения. Силы эти достаточно сильные, что обуславливает стабильность молекулы.

3. Образование молекул. Ковалентная связь позволяет образованию молекул, состоящих из двух и более атомов, которые объединены общими электронами.

4. Насыщенные и несасщенные связи. В зависимости от количества общих пар электронов, ковалентные связи делятся на насыщенные (когда атомы образовывают одну общую пару электронов) и несасщенные (когда атомы образуют две или три общих пары).

Итак, ковалентная связь — это особый вид связи между атомами, основанный на общих электронах и силах притяжения. Она позволяет образовывать молекулы и определяет свойства соединений.

Физиологическое действие и токсикология

Согласно ГОСТ 12.1.007-76 пероксид натрия относится к 3-му классу опасности (умеренно-опасные химические вещества).
Предельно допустимая концентрация (в воздухе рабочей зоны) составляет 5 мг/м³.
При попадании на кожу может вызвать раздражение.
Аэрозоль пероксида натрия обладает разъедающим действием.
Вещество опасно для окружающей среды.
При работе с пероксидом натрия следует использовать респираторы, защитные очки и спецодежду.
Хранить его следует в герметичной таре в сухом помещении. Гарантийный срок — 2 года со дня изготовления.

Оксид натрия — бинарное неорганическое вещество, имеющее формулу Na2O и относящееся к классу основных оксидов.

Оксид протактиния(V)-натрия — неорганическое соединение, двойной оксид протактиния и натрияс формулой NaPaO3, кристаллы. Оксид протактиния(V)-натрия

Сефадекс — торговое название выпускаемого в Швеции микропористого материала, представляющего собой декстран, молекулы которого

Нитрат палладия(II) — неорганическое соединение, соль металла палладия и азотной кислоты с формулой Pd(NO3)2,

Хромат ртути(II) — неорганическое соединение, соль ртути и хромовой кислотыс формулой HgCrO4, красные кристаллы, слабо

Иодид висмута(III) — бинарное неорганическое соединение, соль металла висмута и иодистоводородной кислоты с формулой

Сколько знаков должен был знать китаец умеющий читать и писать ответ кратко
Ппш история создания кратко
Русская православная церковь и государство при николае 1 кратко таблица
Инцистирование это в биологии кратко
История гостиничной индустрии в россии кратко

Физико-химические свойства пероксида натрия

Перекись натрия — это соединение, классифицируемое как сильное основание, взрывчатое вещество и сильный окислитель в соответствии с его опасной реакционной способностью. Смеси с горючими материалами легко воспламеняются от трения, тепла или контакта с влагой.

Он может активно разлагаться при продолжительном воздействии тепла, в результате чего контейнеры с ним разламываются.

Очень опасен при контакте с кожей и глазами (раздражитель), а также при проглатывании и вдыхании. Продолжительное воздействие может вызвать ожоги и изъязвления кожи. Передозировка при вдыхании может вызвать раздражение дыхательных путей.

Воспаление глаза характеризуется покраснением, слезотечением и зудом. Воспаление кожи характеризуется зудом, шелушением, покраснением или иногда волдырями.

В случае зрительного контакта проверьте, носите ли вы контактные линзы, и снимите их. Глаза следует немедленно промыть проточной водой в течение не менее 15 минут, держите веки открытыми.

В случае попадания на кожу загрязненную кожу осторожно и осторожно промыть проточной водой с неабразивным мылом. Можно использовать холодную воду

Раздраженную кожу следует покрыть смягчающим средством.

Если контакт с кожей сильный, ее следует промыть дезинфицирующим мылом и покрыть загрязненную кожу антибактериальным кремом.

В случае вдыхания пострадавшему следует дать отдохнуть в хорошо проветриваемом помещении.

Как можно скорее эвакуируйте пострадавшего в безопасное место. Ослабьте тесную одежду, такую как воротник рубашки, пояс или галстук. Если дыхание затруднено, дайте кислород. Если пострадавший не дышит, выполните реанимацию «рот в рот».

При проглатывании не вызывать рвоту. Если пострадавший не дышит, выполните реанимацию «рот в рот».

Во всех случаях следует немедленно обратиться за медицинской помощью (Паспорт безопасности материала пероксид натрия, 2013 г.).

Индивидуальные доказательства

↑ записи на в базе данных GESTIS вещества в IFA , доступ к 30 января 2017 года. (Требуется JavaScript)
↑ Поступление по В: Römpp Online . Георг Тиме Верлаг, по состоянию на 30 января 2017 г.
↑ Е. Wiberg , Н. Wiberg , А. Ф. Holleman : Inorganische Chemie . 103-е издание. Вальтер де Грюйтер, Берлин / Бостон, 2017 г., ISBN 978-3-11-026932-1 , стр. 602 (доступ через De Gruyter Online).
↑ H. Якоба, S. Leininger, Т. Lehmann, С. Якоби, С. Gutewort: Неорганическая пероксокомплекса соединений. В: Энциклопедия технической химии Ульмана . Wiley-VCH, Weinheim 2012. doi : .
Патент США 1,685,520 (Roessler & Hasslacher Chemical, 1928); Патент США 7796241 (Roessler & Hasslacher Chemical, 1931).
Р. А. Пеннеман: 8-гидрат гидроксида натрия . В: Людвиг Ф. Одриет (ред.): Неорганические синтезы . Лента3 . McGraw-Hill, Inc., 1950, стр.1-3 (английский).
Э. Виберг , Н. Виберг , AF Holleman : Inorganische Chemie . 103-е издание. Вальтер де Грюйтер, Берлин / Бостон, 2017 г., ISBN 978-3-11-026932-1 , стр. 1515 (доступ через De Gruyter Online).
В.К. Редди, Б. Харита, М. Ямасита: Высоко диастереоселективное эпоксидирование α, β-ненасыщенных карбонильных соединений с использованием пероксида натрия. В: Lett. Org. Chem. 2, 2005, стр. 128-131. DOI: 10.2174 / 1570178053202964 .
С. Мухопадхай, А. Т. Белл: Прямое жидкофазное сульфирование метана до метансульфоновой кислоты с помощью SO ₃ в присутствии перекиси металла. В: Angew. Chem. 115, 2005, стр. 1049-1051. DOI: 10.1002 / anie.200390235 .
Блазиус Джандер: Учебник аналитической и препаративной неорганической химии. 14-е издание. С. Хирцель Верлаг, Штутгарт 1995, ISBN 3-7776-0612-X , стр. 561-567.

Литература

Соединения натрия
Пероксиды
Неорганические вещества

Wikimedia Foundation . 2010 .

Смотреть что такое «Пероксид натрия» в других словарях:

Натрия пероксид — Пероксид натрия Общие Систематическое наименование Пероксид натрия Химическая формула … Википедия

Пероксид — (ранее перекись) вещество, содержащее пероксогруппу О О (например, пероксид водорода Н2О2, пероксид натрия Na2O2). Пероксид легко выделяет кислород. Для неорганических веществ рекомендуется использовать термин пероксид, для… … Википедия

Натрия фосфаты — Известны следующие фосфаты натрия: Дигидрофосфат натрия NaH2PO4 Гидрофосфат натрия Na2HPO4 Ортофосфат натрия Na3PO4 Применение Употребляются для буферных растворов различного назначения, как эмульгаторы в пищевой промышленности … Википедия

Пероксид водорода — Пероксид водорода … Википедия

Пероксид рения — Общие Систематическое наименование Пероксид рения Традиционные названия Перекись рения Химическая формула ReO4 Физические свойства Состояние ( … Википедия

НАТРИЯ ПЕРОКСИД — Na2O2, бесцветные кристаллы (технический продукт слабо желтый). Сильный окислитель, при нагревании выше 300 .С разлагается с выделением О2; содержание т. н. активного кислорода 20,5%. Применяют для отбеливания тканей, бумаги, для регенерации… … Большой Энциклопедический словарь

натрия пероксид — natrio peroksidas statusas T sritis chemija formulė Na₂O₂ atitikmenys: angl. sodium peroxide rus. натрия перекись; натрия пероксид ryšiai: sinonimas – dinatrio dioksidas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

натрия пероксид — Na2O2, бесцветные кристаллы (технический продукт слабо жёлтый). Сильный окислитель, при нагревании выше 300°C разлагается с выделением О2; содержание так называемого активного кислорода 20,5%. Применяют для отбеливания тканей, бумаги, для… … Энциклопедический словарь

НАТРИЯ СУПЕРОКСИД — (гипероксид натрия, надпероксид натрия) NaO2, желтые кристаллы; выше Ч 50 °С устойчива фаза I кубич. сингонии ( а =0,549 нм, z= 4, пространств. группа Рт3 т), в интервале от Ч50 до Ч 77 °С кубич. фаза II (а= 0,546 нм, пространств. группа… … Химическая энциклопедия

натрия перекись — natrio peroksidas statusas T sritis chemija formulė Na₂O₂ atitikmenys: angl. sodium peroxide rus. натрия перекись; натрия пероксид ryšiai: sinonimas – dinatrio dioksidas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Относительная молекулярная масса Mr = 77,98; относительная плотность для д. и тв. состояния d = 2,60; t_пл = 596ºC (под избыточным давлением).

1. Пероксид натрия получается в результате сжигания натрия в кислороде при 250–400º C:

2. В результате разложения оксида натрия при температуре выше 700º C образуется пероксид натрия и натрий:

3. При температуре 250–350º C и избыточном давлении в результате взаимодействия оксида натрия и кислорода образуется пероксид натрия:

1. Пероксид натрия при разложении при температуре выше 500º C образует оксид натрия и кислород:

2. Реагируя с водой , пероксид натрия образует гидроксид натрия и пероксид водорода, если вода холодная, а если вода горячая, то образует гидроксид натрия и кислород:

3. Пероксид натрия способен реагировать с простыми веществами :

3.1 . Реагируя с серой при 100º С пероксид натрия образует карбонат натрия и оксид натрия:

3.2. При 100º С взаимодействуя с углеродом (графитом) пероксид натрия образует карбонат натрия и оксид натрия:

3.3. Пероксид натрия реагирует при 70–120º C с порошком алюминия . При этом образуются алюминат натрия и оксид натрия:

4. Пероксид натрия реагирует со сложными веществами :

4.1. Пероксид натрия может взаимодействовать с кислотами :

4.1.1. В результате взаимодействия пероксида натрия и разбавленной и холодной хлороводородной кислоты образуется хлорид натрия и пероксид водорода:

4.1.2. Реагируя с разбавленной и горячей серной кислотой пероксид натрия образует сульфат натрия, воду и кислород:

4.2. Возможны реакции между пероксидом натрия и оксидами :

4.2.1. В результате реакции при комнатной температуре между пероксидом натрия и углекислым газом образуется карбонат натрия и кислород:

4.2.2. При температуре 400 — 500º С пероксид натрия реагирует с оксидом марганца . В результате этой реакции образуется манганат натрия:

Пероксид натрия, Na₂O₂ — бинарное неорганическое химическое соединение натрия с кислородом, желтовато-белые кристаллы с ионной кристаллической решёткой. Является производным пероксида водорода.

Гидролиз и реакция разложения пероксида натрия

Гидролиз пероксида натрия происходит медленно в нормальных условиях, но может быть ускорен растворением в воде или нагреванием. Реакция гидролиза представляет собой окислительно-восстановительный процесс. При гидролизе пероксида натрия молекулы воды и пероксида натрия взаимодействуют, образуя гидроксид натрия и освобождающийся кислород:

2 Na2O2 + 2 H2O → 4 NaOH + O2

Таким образом, гидролиз пероксида натрия приводит к образованию щелочного раствора (гидроксид натрия) и выделению кислорода.

Кроме того, пероксид натрия может разлагаться при нагревании до высоких температур или при взаимодействии с катализаторами, например, марганцем. Реакция разложения пероксида натрия также приводит к выделению кислорода:

2 Na2O2 → 2 Na2O + O2

Реакция разложения происходит быстро и сопровождается выделением тепла.

Пероксид натрия — важное промышленное химическое вещество, используемое в качестве окислителя, отбеливателя и антисептика. Его гидролиз и разложение являются основными реакциями, которые определяют его использование в различных сферах применения

НАТРИЯ ПЕРЕКИСЬ



Хим. формула	Na₂O₂
Рац. формула	Na₂O₂
Физические свойства
Состояние	желтоватый порошок
Молярная масса	78 г/моль
Плотность	2,8 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	675 °C
Энтальпия
• образования	−513 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	реагирует
Безопасность
NFPA 704

Пероксид натрия (перекись натрия), Na₂O₂ — бинарное неорганическое химическое соединение натрия с кислородом, желтовато-белые кристаллы с ионной кристаллической решёткой. Является производным пероксида водорода.

Свойства

Энергично реагирует с водой со значительным выделением тепла:

2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2{\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O\to 4NaOH+O_{2}}}}

Для пероксида натрия характерно образование хорошо кристаллизующихся гидратов и аддуктов с пероксидом водорода. Так, быстрой кристаллизацией пероксида натрия из ледяной воды легко осаждается гидрат Na₂O₂·8H₂O.

Пероксид натрия является сильным окислителем. С восстановителями, такими, как сера, порошок алюминия, эфиры реагирует с образованием пламени. С монооксидом углерода реагирует менее активно, образуя карбонат:

Na2O2+CO→Na2CO3{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O_{2}+CO\to Na_{2}CO_{3}}}}

Окисление аммиака пероксидом натрия приводит к образованию нитрата натрия:

4Na2O2+NH3→NaNO3+3NaOH+2Na2O{\displaystyle {\mathsf {4Na_{2}O_{2}+NH_{3}\to NaNO_{3}+3NaOH+2Na_{2}O}}}

Образование пероксида водорода при действии на перекись натрия разбавленными кислотами:

Na2O2+H2SO4→H2O2+Na2SO4{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O_{2}+H_{2}SO_{4}\to H_{2}O_{2}+Na_{2}SO_{4}}}}

Реагирует с сернистым газом, реакция ускоряется пероксидом водорода и серной кислотой:

Na2O2+SO2→Na2SO4{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O_{2}+SO_{2}\to Na_{2}SO_{4}}}}

Получение

Пероксид натрия образуется при сгорании натрия в кислороде:

2Na+O2→Na2O2{\displaystyle {\mathsf {2Na+O_{2}\to Na_{2}O_{2}}}}

Применение

Применяют для отбеливания тканей, шерсти, шёлка, древесной и вискозной массы, соломы. Для получения кислорода, поглощения угарного и углекислого газа используется в регенерационных установках и изолирующих противогазах:

2CO2+2Na2O2→2Na2CO3+O2{\displaystyle {\mathsf {2CO_{2}+2Na_{2}O_{2}\to 2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}}}

Физиологическое действие и токсикология

Согласно ГОСТ 12.1.007-76 пероксид натрия относится к 3-му классу опасности (умеренно-опасные химические вещества).
Предельно допустимая концентрация (в воздухе рабочей зоны) составляет 5 мг/м³.
При попадании на кожу может вызвать раздражение.
Аэрозоль пероксида натрия обладает разъедающим действием.
Вещество опасно для окружающей среды.
При работе с пероксидом натрия следует использовать респираторы, защитные очки и спецодежду.
Хранить его следует в герметичной таре в сухом помещении. Гарантийный срок — 2 года со дня изготовления.

Физико-химические свойства пероксида натрия

Пероксид натрия — это желтоватое гранулированное твердое вещество, которое желтеет при контакте с атмосферой (Национальный центр биотехнологической информации, S.F.). Их внешний вид показан на рисунке 3.

Пероксид натрия имеет молекулярную массу 77,98 г / моль и плотность 2,805 г / мл. Соединение имеет температуру плавления 460,00 ° C, при которой оно начинает разлагаться на оксид натрия и молекулярный кислород в соответствии с реакцией:

2 Na2O2 → 2 Na2O + O2

Его температура кипения составляет 657 ° C (Королевское химическое общество, 2015).

Пероксид натрия бурно реагирует с восстановителями, горючими материалами и легкими металлами. Реагирует экзотермически и быстро или даже со взрывом с водой с образованием сильного основания (NaOH) и кислорода (O2).

Смесь с персульфатом аммония может взорваться, если она подвергнется трению (измельчению в ступке), если ее нагреть или если над ней пропустить поток углекислого газа.

Очень активно Реагирует с газообразным сероводородом. Даже при отсутствии воздуха реакция может сопровождаться пламенем. Взрыв происходит, когда двуокись углерода проходит над смесью пероксида натрия и порошка магния.

Смеси с уксусной кислотой или уксусным ангидридом могут взорваться, если их не хранить в холоде. Они самопроизвольно воспламеняются при контакте с анилином, бензолом, диэтиловым эфиром или такими органическими материалами, как бумага и дерево.

Смеси с древесным углем, глицерином, некоторыми маслами и фосфором горят или взрываются. Смесь карбида кальция (порошок) может загореться при воздействии влажного воздуха и взорваться при нагревании.

Он разлагается, часто бурно в присутствии каталитических количеств диоксида марганца. Смесь с монохлоридом серы приводит к бурной реакции. Он может реагировать и вызывать возгорание топлива (ПЕРОКСИД НАТРИЯ, 2016).

Применение перекиси натрия

Перекись натрия широко применяется в различных сферах жизни, благодаря своим уникальным свойствам. Рассмотрим некоторые основные области использования этого соединения.

Медицина

Перекись натрия является одним из самых распространенных антисептиков, используемых в медицине. Она обладает мощным бактерицидным и дезинфицирующим действием и широко применяется для обработки ран, ожогов, раневых поверхностей. Также она может применяться для устранения воспаления десен и полости рта. Благодаря своей эффективности и безопасности, перекись натрия является неотъемлемым ингредиентом в большинстве аптечных препаратов и медицинских средств.

Косметология

Из-за своих антисептических свойств, перекись натрия активно используется в процедурах по уходу за кожей. Она способна удалять вредные микроорганизмы, освежать кожу, сжимать поры и устранять воспаления. Перекись натрия также применяется для осветления зубов, в составе отбеливающих паст и настоечных растворов.

Уборка и стирка

Перекись натрия является мощным отбеливающим и очищающим средством. Она широко применяется для удаления пятен на одежде, плесени и грибка в ванных комнатах, а также для дезинфекции поверхностей в бытовых условиях.

Производство и промышленность

В промышленности перекись натрия используется в химическом производстве, глазировании и отбеливании текстильных изделий, при очистке стекла, металлов и керамики, а также в качестве окислителя в производстве красителей и других химических соединений.

Другие применения

Перекись натрия также используется в садоводстве для обработки растений от вредителей и болезней, в процессе переработки пищевых продуктов для противодействия окислению и сохранения свежести, а также в процессе откачки септиков и устранения запахов в канализационных системах.

Окислительно-восстановительные свойства пероксида натрия

Пероксид натрия широко используется как окислитель в различных отраслях промышленности, таких как химическая, пищевая, фармацевтическая и другие. Он применяется в производстве бумаги и целлюлозы, материалов для текстильной промышленности, а также в растворителях и веществах для отбеливания, включая моющие средства.

Одним из важных свойств пероксида натрия является его способность восстанавливать окисленные вещества. Он может приводить к восстановлению кислорода в окислительной среде, одновременно окисляя другие вещества. Пероксид натрия активно применяется в процессах восстановления кислорода в водных системах и для удаления запахов и загрязнений.

Примеры реакций с участием пероксида натрия:

Восстановление окисленных металлов. Пероксид натрия может использоваться для восстановления оксида железа и других окисленных металлов. В результате реакции образуется металлический гидроксид.
Окисление органических веществ. Пероксид натрия может окислять органические вещества, такие как спирты и альдегиды, превращая их в соответствующие карбонильные соединения.
Восстановление водорода. Пероксид натрия может использоваться для восстановления водорода из водных растворов, приводя к образованию воды.

Из-за своих окислительно-восстановительных свойств пероксид натрия должен храниться и использоваться с осторожностью. При попадании на кожу или слизистые оболочки он может вызывать ожоги и раздражение

Также следует избегать смешивания пероксида натрия с другими химическими веществами, особенно с летучими или воспламеняющимися веществами, чтобы избежать возможности аварийной реакции.