Озоновый слой в верхних слоях атмосферы
Озоновый слой – слой в верхней части атмосфера Земли, который состоит из бесцветного нестабильного газа. Он располагается на высоте 15-20 км над поверхностью планеты. Стратосфера – слой атмосферы, в котором содержится много озона.
Озон образуется в результате воздействия ультрафиолета на кислород. Слой газа задерживает все формы поступающей ультрафиолетовой коротковолновой радиации.
Озоновый экран защищает от вредного излучения, длина волн которого 290-320 нм. Это излучение может спровоцировать рак кожи. Озоновый слой появился на Земле около 600 млн лет назад в результате процесс фотосинтеза. Благодаря озоновому слою первые живые организмы смогли выйти из океана на сушу.
Применение в науке и промышленности
Кислород — один из самых важных элементов в химии и промышленности. Он широко используется в различных отраслях науки и технологии. Кислород используется в процессе дыхания, как средство сжигания, а также в качестве окислителя при проведении различных химических реакций. Кислород применяется в медицине для лечения ряда заболеваний, таких как гипоксия и рак. Он также используется в процессе обработки металлов, откачки воздуха и при производстве электричества.
Озон — газ, состоящий из трех атомов кислорода. Его активность и своеобразные свойства делают его полезным инструментом в науке и промышленности. Озон широко используется в очистке воды и сточных вод, так как он обладает сильной окислительной способностью и удаляет загрязнители. Озон также используется в пищевой промышленности для дезинфекции и консервации продуктов, таких как мясо и фрукты. Он также применяется в лабораториях для проведения различных химических реакций и в медицине для лечения различных заболеваний, таких как астма и аллергии.
Как видно из вышеизложенного, и кислород, и озон имеют множество полезных применений в науке и промышленности. Оба этих газа играют важную роль в поддержании жизни на Земле и находят широкое применение в различных областях, от медицины до энергетики.
Применение
Кислород применяется в широком спектре отраслей и сфер деятельности:
| Медицина | Кислород используется для поддержания дыхания и лечения гипоксии (недостатка кислорода в организме), а также для проведения хирургических операций и реанимации. |
| Промышленность | Кислород применяется в процессах сжигания и окисления, таких как сварка, резка металлов, производство стекла и керамики, а также в процессе очистки воды и воздуха. |
| Авиация и космонавтика | Кислород используется в самолетах, космических кораблях и кислородных масках для обеспечения дыхания экипажа и пассажиров на больших высотах или в космосе. |
Озон, в свою очередь, также имеет свое специфическое применение:
| Очистка воды и воздуха | Озон эффективно удаляет бактерии, вирусы, микроорганизмы и запахи, поэтому применяется для очистки воды в бассейнах, спа-салонах и промышленных процессах, а также для обеззараживания воздуха в помещениях. |
| Производство пищевых продуктов | Озон применяется для дезинфекции и консервации пищевых продуктов, таких как мясо, птица, рыба и овощи, чтобы убить бактерии и продлить срок их хранения. |
| Медицина | Озонотерапия — метод лечения, при котором озон используется для стимуляции кровообращения, укрепления иммунитета, лечения ран, язв и других заболеваний. |
Преимущества озона
1. Более сильное дезинфицирующее действие: Озон обладает мощными свойствами уничтожения бактерий, вирусов и грибков. Он эффективно борется с различными патогенными микроорганизмами, даже при низких концентрациях.
2. Не оставляет остатков: После использования озон полностью распадается в кислород, не оставляя никаких химических остатков. Это делает его безопасным для окружающей среды и здоровья людей.
3. Обладает пролонгированным действием: Озон сохраняет свои свойства на протяжении длительного времени. Это позволяет обрабатывать большие объемы воздуха или воды одним циклом обработки.
4. Улучшает качество воды: Озонирование воды помогает устранить органические и неорганические загрязнения, а также неприятные запахи и вкус. Кроме того, озон улучшает качество воды благодаря окислению железа, марганца и других элементов.
5. Применим в различных областях: Озон широко используется в разных сферах, включая водоподготовку, обеззараживание воздуха, лечение различных заболеваний, пищевую промышленность и многое другое.
6. Повышает уровень кислорода: Использование озона помогает улучшить уровень кислорода в окружающей среде
Это особенно важно в помещениях с недостаточной вентиляцией или воздухом, загрязненным токсичными веществами
7. Экономически выгоден: Системы озонирования имеют длительный срок службы и низкие эксплуатационные расходы. Они также не требуют использования химических препаратов, что уменьшает затраты на их приобретение.
8. Универсальность применения: Одно из преимуществ озона – его возможность использования в разных формах: газ, жидкость, пена или озонированный воздух. Это позволяет применять его в самых разных областях и процессах.
Озон: свойства и характеристики
Озон обладает интенсивным запахом и является мощным дезинфицирующим средством. Это означает, что он способен уничтожать бактерии, вирусы, грибки и другие микроорганизмы, что полезно для очищения воздуха и воды от вредных веществ.
Кроме того, озон обладает высокой реакционной способностью. Он может быть использован в процессах окисления, что делает его полезным в промышленности для очистки сточных вод и дымовых газов, а также для уничтожения органических загрязнений.
Существуют также медицинские приложения озона. Он может быть использован для лечения ряда заболеваний, таких как астма, атеросклероз и диабет. Озонотерапия способствует улучшению кровообращения и иммунной системы организма.
Озон является мощным фильтром ультрафиолетового излучения, благодаря чему играет важную роль в защите Земли от вредного воздействия солнечных лучей. Благодаря озоновому слою в стратосфере уровень ультрафиолетового излучения, которое доходит до поверхности Земли, снижается до безопасного уровня.
В заключение, озон обладает уникальными свойствами, которые делают его полезным и необходимым в различных областях жизни. Он является мощным дезинфицирующим средством, реактивным окислителем, хорошо применяется в медицине и способствует защите окружающей среды.
Физические свойства
Озон и кислород являются газообразными химическими элементами и отличаются некоторыми физическими свойствами.
Одно из главных отличий между озоном и кислородом заключается в их агрегатном состоянии при обычных условиях. Кислород представлен в виде двухатомных молекул (O2), которые образуют газовую среду воздуха. Озон же обладает трехатомной молекулой (O3) и является газообразным веществом.
Еще одно отличие связано с цветом. Кислород не обладает цветом и прозрачен для глаз человека. Озон же имеет характерный бледно-голубой цвет, который можно наблюдать при его концентрации в атмосфере.
Также озон является сильным окислителем, в отличие от кислорода. Это свойство делает его непригодным для дыхания, поскольку его взаимодействие с тканями организма может привести к разрушительным последствиям.
Наконец, озон обладает характерным запахом, в отличие от кислорода, который не имеет выраженного запаха. Это свойство озона может помочь в его обнаружении в атмосфере или при его применении в определенных областях, таких как очистка воды или воздуха.
Кислород
Кислород и озон — два различных элемента, отличающихся своими свойствами и функциями. Кислород (O2) — это химический элемент, который находится в воздухе и необходим для дыхания живых организмов. Он играет важную роль в окислительных процессах, обеспечивая энергией клетки и поддерживая жизнь на Земле. Он не имеет запаха и цвета.
Озон (O3), с другой стороны, является газообразным аллотропным видом кислорода. Он образуется в атмосфере Земли при взаимодействии кислорода с ультрафиолетовым излучением от Солнца. Озон обладает специфическим запахом и имеет голубоватый цвет. Он ограждает Землю от вредного ультрафиолетового излучения и играет важную роль в защите живых организмов от его воздействия.
Кислород и озон также различаются по своим физическим свойствам. Кислород при комнатной температуре и давлении является газом, который легко растворяется в воде. Озон, с другой стороны, имеет более высокую плотность и образует голубоватые кристаллы при очень низких температурах.
Важно отметить, что хотя оба элемента — кислород и озон — играют важную роль в поддержании жизни на Земле, их использование и воздействие на окружающую среду сильно различаются. Кислород несомненно является жизненно важным для дыхания и обеспечения энергетических процессов в клетках, тогда как озон, является газом, который на высоких концентрациях может быть токсичным для живых организмов и вызывать проблемы здоровью
Озон
Озон — это особая разновидность кислорода, которая имеет молекулярную формулу O3. Он существенно отличается от обычного кислорода (O2) как по своим химическим свойствам, так и по своим физическим характеристикам.
Отличительной особенностью озона является его сильная окислительная активность. Благодаря этому свойству, озон широко применяется в промышленности и медицине для дезинфекции воздуха и воды, а также для лечения некоторых заболеваний.
Озон обладает довольно высокой токсичностью, поэтому его повышенные концентрации в атмосфере могут быть вредными для живых организмов. В то же время, озон в верхних слоях атмосферы выполняет важную задачу — он защищает нас от вредного ультрафиолетового излучения, благодаря чему играет ключевую роль в формировании озонового слоя Земли.
Озон образуется в атмосфере благодаря действию ультрафиолетовых лучей на кислородные молекулы. Поэтому его наиболее высокие концентрации наблюдаются в стратосфере, на высоте около 20-30 километров над поверхностью Земли. На нижних слоях атмосферы концентрация озона гораздо ниже.
Общая информация
Рис. 1. Х. Ф. Шенбейн.
Формула озона – О3, то есть озон состоит из трех молекул кислорода. Озон – это аллотропное видоизменение кислорода. О3 – газ светло-синего цвета, с характерным запахом, нестойкий, токсичный. При температуре -111,9 градусов этот газ сжижается. Растворимость озона в воде больше, чем у кислорода: 100 объемов воды растворяют 49 объемов озона.
Рис. 2. Формула озона.
Это вещество образуется в атмосфере при электрических разрядах. Озоновый слой в стратосфере (25 км. от поверхности) поглощает ультрафиолетовое излучение, опасное для всех живых организмов.
Озон – сильный окислитель, даже более сильный, чем кислород. Он способен окислять такие металлы, как золото и платина.
Особая химическая активность озона объясняется тем, что его молекула легко распадается на молекулу кислорода и атомарный кислород. Образовавшийся атомарный кислород более активно реагирует с веществами, чем молекулярный.
Озон способен из раствора йодистого калия выделять йод:
Бумага, смоченная йодистым калием и крахмалом в воздухе, содержащем озон, синеет. Эта реакция используется для обнаружения озона.
В 1860 году ученые Эндрюс и Тэт экспериментально доказали при помощи стеклянной трубки с манометром, наполненной чистым кислородом, что при превращении кислорода в озон происходит уменьшение объема газа
Кислород
Химические свойства:
Молекула кислорода состоит из двух атомов, связанных с помощью двойной связи. Он обладает такими химическими свойствами, как окислительная активность и возможность образования соединений с другими элементами. Кислород способен реагировать с большинством металлов и неметаллов, что делает его одним из основных компонентов многих соединений, таких как вода (H2O) и диоксид углерода (CO2).
Применение:
Кислород играет важную роль во многих областях человеческой деятельности. В медицине он используется в качестве лекарства для лечения пациентов с дыхательными заболеваниями и при операциях под наркозом. Кроме того, он используется в металлургии для производства стали и других металлических материалов. Также, кислород используется в промышленности для горения и окисления различных веществ.
Изотопы[]
Основная статья: Изотопы кислорода
Кислород имеет три устойчивых изотопа: 16О, 17О и 18О, среднее содержание которых составляет соответственно 99,759 %, 0,037 % и 0,204 % от общего числа атомов кислорода на Земле. Резкое преобладание в смеси изотопов наиболее лёгкого из них 16О связано с тем, что ядро атома 16О состоит из 8 протонов и 8 нейтронов (дважды магическое ядро с заполненными нейтронной и протонной оболочками). А такие ядра, как следует из теории строения атомного ядра, обладают особой устойчивостью.
Также известны радиоактивные изотопы кислорода с массовыми числами от 12О до 24О. Все радиоактивные изотопы кислорода имеют малый период полураспада, наиболее долгоживущий из них 15O с периодом полураспада ~120 с. Наиболее краткоживущий изотоп 12O имеет период полураспада 5,8×10−22 с.
Что такое озон?
Аллотропной модификацией кислорода является озон. Химический элемент О2 известен всем. Один из самых распространенных химических элементов в природе — это кислород. Он содержится в воздухе.
Озон отличается строением — в его молекуле три атома кислорода, а не два, как в кислороде воздуха. Его записывают как О3. Таким образом, разница между ними очевидна.
Есть несколько удивительных свойств:
- озон превращает токсичные цианиды в менее опасные цианаты;
- окисляет почти все металлы (за исключением золота, платины и иридия) до их высших степеней окисления;
- реагирует с водородом с образованием воды и кислорода.
Атмосфера Земли содержит свободный озон. Озоносфера, так называется слой озона, покрывающий Землю. Он создается и поддерживается на высоте от 20 до 30 километров над поверхностью земли.
Озоновый слой защищает жизнь на Земле, задерживая наиболее вредное для животных, растений и человека ультрафиолетовое излучение, которое может повредить белки и нуклеиновые кислоты.
Путем использования кислорода и специализированного медицинского оборудования создается медицинский озон.
Три атома кислорода — это уже озон
Кислород: свойства и характеристики
Вот некоторые основные свойства и характеристики кислорода:
| Символ | O2 |
| Атомное число | 8 |
| Относительная атомная масса | 15,999 |
| Плотность при н.у. | 1,429 г/л |
| Температура кипения | -183 °C |
| Температура плавления | -218,79 °C |
| Цвет | Бесцветный газ |
| Запах | Без запаха |
Кислород является незаменимым газом для поддержания жизнедеятельности многих организмов на Земле. Он необходим для дыхания и окислительных процессов в клетках. Кроме того, кислород используется в медицине, промышленности и при проведении различных химических реакций.
Кислород является безопасным газом, однако высокая концентрация кислорода может быть взрывоопасной
Поэтому необходимо соблюдать меры предосторожности при работе с ним
В целом, кислород – это важный элемент нашей среды, благодаря которому поддерживается жизнь на Земле и осуществляются множество промышленных процессов.
Что такое озон
Это аллотропное состояние кислорода, образование озона наблюдается во всех химических процессах, в результате которого выделяется атомарный кислород.
В лабораторных условиях озон можно получить не только пропусканием разрядов через кислород, но действием быстрых электронов и протонов, рентгеновских и ультрафиолетовых лучей.
При пропускании электрических искр через кислород или воздух появляется характерный запах, знакомый каждому, кто имел дело с электростатической машиной или индукционной катушкой. Причиной этого запаха является образование нового газообразного вещества — озона.
Так как озон может быть получен из совершенно чистого сухого кислорода при действии электрических искр, то отсюда следует, что озон состоит только и кислорода и представляет собой особое видоизменение этого элемента.
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1КИСЛОРОД.
ОЗОН.
ВОЗДУХ.
Урок химии в 9 классе Учитель Скрынник О.В.
5klass.net
Слайд 2 Задачи урока.1. Изучить состав воздуха.2.
получения и свойства кислорода и озона.3. Показать роль аллотропных модификаций кислорода в живой и неживой природе.5. Решить проблему: «Осуществимы ли жизненные процессы на Земле без кислорода?»
Слайд 4 Аллотропия.
Аллотропные видоизменения.Аллотропия – явление существования
химического элемента в виде нескольких простых веществ. (Молекулярный кислород —
О2 и озон – О3) Аллотропные видоизменения (модификации) – простые вещества, образованные атомами одного и того химического элемента.
Слайд 5Получение кислорода Английский ученый Джозеф Пристли (1733 – 1804) в
свойства. 2 HgO t 2Hg + O2 оксид ртути(II) ртуть кислород
Слайд 6 Лабораторный
опыт.
Получение кислорода разложением
пероксида водорода.
Цель:
1. получить кислород разложением пероксида водорода ;
2. доказать наличие кислорода .
Ход работы1. Получение кислорода разложением пероксида водорода . В пробирку с пероксидом водорода добавьте катализатор – оксид марганца (IV). 2. Доказательство наличия кислорода. В пробирку с выделавшимся в результате реакции кислородом поместите тлеющую лучину ( для этого лучину подожгите в пламени спиртовки, а затем погасите ее). Что наблюдается в результате реакции? Какие выводы можно сделать?
выделение кислорода. 2 Н2О2 =2 Н2О + О22. Доказали
наличие кислорода по возгоранию тлеющей лучины.
Слайд 8Свойства кислорода
Горение.Медленное окисление.
Слайд 9Свойства кислорода Выполните задание: Составьте уравнения реакций горения
Слайд 10Свойства кислородаПроверьте ваши ответы. 4Al +3 О2 = 2 Al2O3
2Mg + О2 =2MgO
Слайд 11Применение кислорода
Жидкий кислород — мощный окислитель, его используют как компонент
используются в металлургии.Кислород используют при резке и сварке металлов.В медицине кислород служит для облегчения затрудненного дыхания. Кислородные маски необходимы в высотных полетах, в космосе и при работе под водой.
Слайд 12Решите проблему Осуществимы ли жизненные процессы на
всех важнейших веществ, обеспечивающих структуру и функции клеток — белков,
нуклеиновых кислот, углеводов, липидов, а также множества низкомолекулярных соединений.В результате процесса фотосинтеза масса кислорода в воздухе пополняется.Кислород является окислителем многих химических веществ как в живой, так и в неживой природе.
Слайд 14Обобщение.В состав воздуха входят азот (78%), кислород (21%), инертные газы
(0, 94%); углекислый газ, водяные пары, примеси. Получают
кислород при разложении кислородсодержащих веществ.Кислород – окислитель.Озон – обеззараживающее вещество.Кислород – жизненоважный элемент.
Слайд 15Выполните тест1.Аллотропными видоизменениями являются:
а) фосфор и азот;
б) азот и кислород; в)озон и кислород); г) азот и озон.2.Значение озонового слоя для жизни на Земле заключается в том, что он: а) задерживает ультрафиолетовое излучение; б) обладает бактерицидным действием; в) предохраняет поверхность Земли от перегрева; г) задерживает поток мелких метеоритов.3 .Объем каждого газа: азота и кислорода — в 100 л воздуха составляет: а)10 л и 60 л, б)78 л и 21 л , в) 56 л и 25 л, г)90 л и 10 л.
Слайд 16Выполните тест4. Первым состав воздуха установил: а)
М.В.Ломоносов; б) К.Шееле;
в) А.Лавуазье; г) Д.И.Менделеев. 5. К переменным составным частям воздуха относятся: а) инертные газы; б) азот и кислород; в) примеси; г) углекислый газ и водяные пары.6. При сгорании натрия в кислороде образуется: а) пероксид натрия; б) оксид натрия; в) карбонат натрия; в) гидроксид натрия.
Слайд 17Проверьте ответы1. Аллотропными видоизменениями являются: в)
озон и кислород; 2. Значение озонового слоя для жизни на
Земле заключается в том, что он: а) задерживает ультрафиолетовое излучение;3. Объем каждого газа: азота и кислорода — в 100 л воздуха составляет: б)78 л и 21 л.
4. Первым состав воздуха установил: в) А.Лавуазье; 5. К переменным составным частям воздуха относятся: г) углекислый газ и водяные пары.6. При сгорании натрия в кислороде образуется: а) пероксид натрия.
Слайд 184. Первым состав воздуха установил: в) А.Лавуазье;
5. К переменным составным частям
воздуха относятся: г) углекислый газ и водяные пары.6. При сгорании натрия в кислороде образуется: а) пероксид натрия.
Защита озонового слоя
До 1989 года на производствах часто применялись галогенированные углеводороды, которые разрушают озоновый слой. Монреальская конвенция разработала программу по сокращению использования хлорфторуглеродов, которые быстро испарялись и достигали стратосферы. Они разлагаются на компоненты и разрушают озоновый слой. Из этих соединений раньше изготавливали аэрозоли, растворители и др.
Озоновые дыры произвольно создаются и исчезают. Это связано с некоторыми природными явлениями и даже климатическими особенностями. Газ озон образуется в результате воздействия ультрафиолета на кислород. Во время полярной ночи дыры образуются из-за того, что солнце не заходит несколько недель и ультрафиолет постоянно влияет на кислород. Во время полярного дня озоновый слой восстанавливается и воздействие ультрафиолета на живые организмы снижается.
Дыры могут формироваться в период активности Солнца. В результате этого они появляются и пропадают. Иногда это занимает несколько дней, реже растягивается на несколько месяцев.
Исторически так сложилось, что химический элемент и одно из простых веществ, образованных атомами этого элемента, имеют общее название — кислород. Поскольку между этими понятиями существует принципиальная разница, следует четко различать, о чем идет речь — о кислороде как о химическом элементе или о простом веществе.
Происхождение названия[]
Слово кислород (именовался в начале XIX века ещё «кислотвором») своим появлением в русском языке до какой-то степени обязано М. В. Ломоносову, который ввёл в употребление, наряду с другими неологизмами, слово «кислота»; таким образом слово «кислород», в свою очередь, явилось калькой термина «оксиген» (фр. oxygène), предложенного А. Лавуазье (от др.-греч. ὀξύς — «кислый» и γεννάω — «рождаю»), который переводится как «порождающий кислоту», что связано с первоначальным значением его — «кислота», ранее подразумевавшим вещества, именуемые по современной международной номенклатуре оксидами.
Озон и кислород: различия и преимущества
Различия между озоном и кислородом:
1. Химическая структура: Озон (O3) состоит из трех атомов кислорода, в то время как кислород (O2) состоит из двух атомов кислорода. Эта разница в структуре делает озон более реактивным и мощным окислителем, чем кислород.
2. Процессы образования: Озон образуется в стратосфере благодаря воздействию ультрафиолетового излучения на кислородные молекулы. Кислород, в основном, образуется при фотосинтезе растений и в морских организмах.
3. Распределение в атмосфере: Озон сосредоточен в стратосфере и играет важную роль в защите от ультрафиолетового излучения. Кислород, наоборот, преобладает в нижних слоях атмосферы и позволяет жизни существовать на Земле.
4. Функции и преимущества: Озон предотвращает проникновение вредного ультрафиолетового излучения на поверхность Земли, защищает организмы от радиации и играет роль в охлаждении атмосферы. Кислород, в свою очередь, является необходимым для дыхания и обеспечивает энергетический обмен в организмах.
Важно отметить, что хотя озон и кислород имеют свои уникальные свойства и функции, они взаимосвязаны и влияют друг на друга
Получение и применение озона
Получают озон при действии электрических разрядов на кислород в озонаторах.
Озон применяют для обеззараживания питьевой воды, для обезвреживания промышленных сточных вод, в медицине – в качестве дезинфицирующего средства. Также как и хлорирование, озонирование обладает обеззараживающим эффектом, но его плюсом является то, что при использовании озона в обработанной воде не образуется токсинов. Озон также эффективно борется с плесенью и бактериями.
Рис. 3. Озонирование.
При остром отравлении озон поражает органы дыхания, раздражает слизистые глаз, вызывает головную боль. Токсичность озона резко возрастает при одновременном воздействии оксидов азота.
Химические свойства
Главное отличие между кислородом и озоном заключается в их структуре и степени окисления. Кислород состоит из двух атомов и является стабильным газом при нормальных условиях. Он играет важную роль в процессе дыхания и поддержании жизни на Земле.
Озон же представляет собой молекулу, состоящую из трех атомов кислорода. Он является нестабильным и очень реактивным газом. Озон обладает ярким запахом и является сильным окислителем, что делает его опасным для живых организмов и окружающей среды.
Кислород используется в медицине для поддержания дыхания при лечении различных заболеваний и для обогащения воздуха в подводных и авиационных системах. Он также используется в процессе сжигания для получения энергии.
Озон имеет широкий спектр применений. Он используется в качестве дезинфицирующего средства в водоочистке, в производстве пищевых продуктов для удаления запаха и улучшения вкуса, в химической промышленности для окисления и очистки различных веществ, а также в медицине для лечения различных заболеваний.
Кислород и озон: основные различия
Кислород и озон — это два важных элемента атмосферы Земли, к которым у нас есть доступ. Однако, несмотря на их сходство, они имеют ряд принципиальных различий.
Основное различие между кислородом и озоном заключается в их химической структуре. Кислород представляет собой двухатомный молекулу (O2), состоящую из двух атомов кислорода. В то время как озон является трехатомной молекулой (O3), состоящей из трех атомов кислорода.
Это различие в структуре обусловливает их разные свойства и реакционную способность. Озон является более реакционноспособным, чем кислород. Он активно участвует в химических реакциях и окислительных процессах, что делает его эффективным в очистке воздуха от вредных веществ. Кислород же, в основном, используется организмами для дыхания и обеспечения жизнедеятельности.
Еще одно важное отличие кислорода и озона — их влияние на окружающую среду. Кислород играет ключевую роль в поддержании жизни на Земле, предоставляя необходимый для дыхания газ
Озон же, находясь в стратосфере, защищает нас от вредного ультрафиолетового излучения солнца, но на нижних слоях атмосферы, озон имеет вредное воздействие на здоровье человека и окружающую среду.
Что мы узнали?
Озон – газ, который был обнаружен в конце XVIII века, а свое современное название получил только в середине XIX века. В отличие от кислорода этот газ имеет характерный запах и отличается светло-синим цветом.
Кислород может существовать в виде двух аллотропных видоизменений: кислород О2 и озон О3. При сравнении физических свойств кислорода и озона целесообразно вспомнить, что это газообразные вещества, различающиеся по плотности (озон в 1,5 раза тяжелее кислорода) , температурам плавления и кипения. Озон лучше растворяется в воде. Кислород в нормальных условиях — газ, без цвета и запаха, озон — газ голубого цвета с характерным резким, но приятным запахом. Есть отличия и в химических свойствах. Озон химически активнее кислорода. Активность озона объясняется тем, что при его разложении образуется молекула кислорода и атомарный кислород, который активно реагирует с другими веществами. Например, озон легко реагирует с серебром, тогда как кислород не соединяется с ним даже при нагревании: 6Ag+O3=3Ag2O
Но в то же время и озон и кислород реагируют с активными металлами, например с калием К.
Получение озона происходит по следующему уравнению: 3O2=2O3- теплота Реакция идет с поглощением энергии при прохождении электрического разряда через кислород, например во время грозы, при сверкании молнии. Обратная реакция происходит при обычных условиях, так как озон — неустойчивое вещество. В природе озон разрушается под действием газов, выбрасываемых в атмосферу, например фреонов, в процессе техногенной деятельности человека.
Результатом является образование так называемых озоновых дыр, т. е. разрывов в тончайшем слое, состоящем из молекул озона.Кислод использут всюду — в промышленности ( полддувка в домны, выжигание серы в цветной металлургии) . Для медицинских целей — некоторым людям тяжело дышать без баллона кислорода. Озон — сильнейший окислитель. Применяется для обеззараживания воды ( в развитых странах ), для аналитического органического анализа и еще 1000 применений! ! !Озоном, отбеливают доски для мебели и очищают от запахов помещения, обезвреживают питьевую воду и сточные воды, озон одно из составляющих благотворного воздействия на людей когда они находятся в сосновом лесуКак бы всё!
Озон — аллотропное состояние кислорода состоящий из трёхатомных молекул О3, на цвет голубоватый, образуется в атмосфере при электрических разрядах, в лабораторных условиях может быть получен пропусканием т ихих электрических разрядов на кислород.
Основное применение в органическом синтезе других веществ, а также рассматривается как вариант использования жидкого озона для окисления топлива в космических ракетах.