Таблица менделеева в хорошем качестве на русском языке с крупными ячейками для уроков химии: расшифровка элементов, черно-белая и цветная, скачать и распечатать

Таблица Менделеева с выделением главных и побочных подгрупп

Элементы главных подгрупп обозначены фиолетовым цветом, побочных — серым. Я напоминаю, что свойства элементов, находящихся в одной группе, но в разных подгруппах, отличаются достаточно сильно.

Например, натрий, калий, медь и серебро находятся в I группе: Na и K — в главной подгруппе, Cu и Ag — в побочной. Свойства натрия и калия весьма похожи — активные металлы, бурно реагирующие с водой, легко окисляющиеся на воздухе, имеют низкие температуры плавления и кипения. Все это сильно отличается от свойств меди и серебра: инертные металлы, которые не реагируют не только с водой, но и с большинством кислот, на воздухе устойчивы, температуры плавления и кипения достаточно высоки.

Еще ярче отличия заметны, например, в VI группе. Кислород, сера, селен (главная подгруппа) — типичные неметаллы, а хром, молибден и вольфрам, находящиеся в побочной подгруппе, относятся к металлам.

Все проблемы исчезают, если вы используете длиннопериодную форму таблицы Менделеева: «мешанина» из элементов главных и побочных подгрупп исчезает, и мы начинаем отчетливо видеть логику периодического закона.

Периодическая таблица Менделеева явилась величайшим открытием в химии потому, что она доказала единство всех химических элементов и установила периодическую зависимость между ними. Дмитрий Иванович Менделеев на основе своей таблицы смог предсказать существование новых химических элементов, которые и были открыты впоследствии.

Периодическая система элементов Д. И. Менделеева представляет собой классификацию химических элементов, в которой устанавливается зависимость между зарядом атомного ядра и свойствами элементов. Этот периодический закон имеет графическое изображение – ту самую таблицу, названную именем своего создателя, великого ученого Менделеева.

Распечатанную таблицу Менделеева можно использовать как шпаргалку при подготовке к контрольным работам и ЕГЭ.

Активные попытки создания системы химических элементов предпринимались в середине ХIХ века. В это время уже были открыты 63 элемента, поэтому многих ученых интересовал поиск закономерности в их строении и свойствах. Периодическую систему пытались создать такие западные ученые, как И. Деберейнер, А. Э. Шанкуртуа, Д. А. Ньюлендс. Ближе всех к решению этой проблемы подошел Ю. Л. Мейер, который в дальнейшем претендовал на независимое от Менделеева открытие периодической таблицы. Однако его таблица не основывалась на периодическом законе и не позволяла предсказывать неизвестные еще химические элементы и их свойства. Поэтому честь открытия периодической таблицы по праву принадлежит Дмитрию Ивановичу Менделееву.

Периодическая система химических элементов (табли́ца Менделе́ева) — классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона, установленного русским химиком Д. И. Менделеевым в 1869 году. Её первоначальный вариант был разработан Д. И. Менделеевым в 1869—1871 годах и устанавливал зависимость свойств элементов от их атомного веса (по-современному, от атомной массы). В современном варианте системы предполагается сведение элементов в двумерную таблицу, в которой каждый столбец (группа) определяет основные физико-химические свойства, а строки представляют собой периоды, в определённой мере подобные друг другу.

Длиннопериодный вариант (современный).

Отличный современный вариант. К сожалению качество изображения слегка ужато. Видимо автор использует оригинальную версию где-то в коммерческих целях. Подойдёт для черно-белой печати на формате А4.

Включает 114 элементов, по каждому из них вы можете видеть название элемента на русском, английском и латинском, номер, атомная масса, температуры плавления и кипения, электроотрицательность по Полингу и Аллреду, распределение электронов по энергетическим уровням;

Размер изображения: 1796х1111;

Формат файла: JPG;

Размер — файла: 590 Кб.

Периодическая система от американского химика-коллекционера, автора книги «Сумасшедшая наука». Особенность данного издания заключается в том, что в каждой клетке элемента содержится изображение простого вещества, соответствующего ему, либо изделие из простого вещества данного элемента. В случае с трансурановыми короткоживущими элементами мы видим портрет учёного в честь которого он назван.

Включает 118 элементов с минимальной информацией: символ элемента, название, номер и внешний вид. Очень хорошо изображение подходит в качестве обоев на рабочий стол.

Размер изображения: 1173х605;

Формат файла: JPG;

Размер файла: 239 Кб.

Вариант периодической системы в стиле нашумевшего сериала Breaking Bad (Во все тяжкие). Выполнен дизайнером Ciaran Nash. Несмотря на такой, казалось бы, минималистический дизайн, данная таблица содержит все необходимые данные о каждом элементе: символ элемента, номер, относительная атомная масса, распределение электронов по уровням. Однако, при этом таблица не содержит названий элементов так что в качестве пособия для обучения не годится.

Изображение содержит 118 элементов, даже ливерморий и флеровий на ней обозначены, в отличие от других вариантов. Неплохо подойдёт тем, кто уже неплохо знает химию, а также в качестве красивых обоев на рабочий стол.

Размер изображения:2560х1309;

Формат файла: JPG;

Размер файла: 538 Кб.

Длиннопериодная форма таблицы Менделеева

Именно нечто подобное и было создано Дмитрием Ивановичем Менделеевым. Именно такой вариант таблицы наиболее наглядно иллюстрирует периодический закон. К сожалению, у длиннопериодной формы есть один недостаток: таблица занимает слишком много места. Именно поэтому многие отдают предпочтение короткопериодной форме.

&nbsp

IIA

IIIB

&nbsp

IVB

VIB

VIIB

&nbsp VIIIB

IIB

IIIA

IVA

VIA

VIIA

VIIIA

1 H

&nbsp

2He

3Li

4Be

&nbsp

10Ne

11Na

12Mg

&nbsp

13Al

14Si

15P

16S

17Cl

18Ar

19K

20Ca

21Sc

&nbsp

22Ti

23V

24Cr

25Mn

26Fe

27Co

28Ni

29Cu

30Zn

31Ga

32Ge

33As

34Se

35Br

36Kr

37Rb

38Sr

39Y

&nbsp

40Zr

41Nb

42Mo

43Tc

44Ru

45Rh

46Pd

47Ag

48Cd

49In

50Sn

51Sb

52Te

53I

54Xe

55Cs

56Ba

57La

58Ce

59Pr

60Nd

61Pm

62Sm

63Eu

64Gd

65Tb

66Dy

67Ho

68Er

69Tm

70Yb

71Lu

72Hf

73Ta

74W

75Re

76Os

77Ir

78Pt

79Au

80Hg

81Tl

82Pb

83Bi

84Po

85At

86Rn

87Fr

88Ra

89Ac

90Th

91Pa

92U

93Np

94Pu

95Am

96Cm

97Bk

98Cf

99Es

100Fm

101Md

102No

103Lr

104Ku

105Ns

106

107

108

109

110

111

112

113

114

115

116

117

118

А>

Список химических элементов таблицы Менделеева

1 H Водород (а.м. 1,00794)
2 He Гелий (а.м. 4,002602)
3 Li Литий (а.м. 6,9412)
4 Be Бериллий (а.м. 9,0122)
5 B Бор (а.м. 10,812)
6 С Углерод (а.м. 12,011)
7 N Азот (а.м. 14,0067)
8 О Кислород (а.м. 15,9994)
9 F Фтор (а.м. 18,9984)
10 Ne Неон (а.м. 20,179)
11 Na Натрий (а.м. 22,98977)
12 Mg Магний (а.м. 24,305)
13 Al Алюминий (а.м. 26,98154)
14 Si Кремний (а.м. 28,086)
15 P Фосфор (а.м. 30,97376)
16 S Сера (а.м. 32,06)
17 Cl Хлор (а.м. 35,453)
18 Ar Аргон (а.м. 39,948)
19 К Калий (а.м. 39,0983)
20 Ca Кальций (а.м. 40,08)
21 Sc Скандий (а.м. 44,9559)
22 Ti Титан (а.м. 47,9)
23 V Ванадий (а.м. 50,9415)
24 Cr Хром (а.м. 51,996)
25 Mn Марганец (а.м. 54,938)
26 Fe Железо (а.м. 55,847)
27 Со Кобальт (а.м. 58,9332)
28 Ni Никель (а.м. 58,7)
29 Cu Медь (а.м. 63,546)
30 Zn Цинк (а.м. 65,38)
31 Ga Галлий (а.м. 69,72)
32 Ge Германий (а.м. 72,59)
33 As Мышьяк (а.м. 74,9216)
34 Se Селен (а.м. 78,96)
35 Br Бром (а.м. 79,904)
36 Kr Криптон (а.м. 83,8)
37 Rb Рубидий (а.м. 85,4678)
38 Sr Стронций (а.м. 87,62)
39 Y Иттрий (а.м. 88,9059)
40 Zr Цирконий (а.м. 91,20)
41 Nb Ниобий (а.м. 92,9064)
42 Mo Молибден (а.м. 95,94)
43 Tc Технеций (а.м. 98,9062)
44 Ru Рутений (а.м. 101,07)
45 Rh Родий (а.м. 102,9055)
46 Pd Палладий (а.м. 106,4)
47 Ag Серебро (а.м. 107,868)
48 Cd Кадмий (а.м. 112,41)
49 In Индий (а.м. 114,82)
50 Sn Олово (а.м. 118,69)
51 Sb Сурьма (а.м. 121,75)
52 Те Теллур (а.м. 127,6)
53 I Йод (а.м. 126,9045)
54 Xe Ксенон (а.м. 131,3)
55 Cs Цезий (а.м. 132,9054)
56 Ba Барий (а.м. 137,33)
57 La Лантан (а.м. 138,9)
58 Ce Церий (а.м. 140,12)
59 Pr Празеодим (а.м. 140,9)
60 Nd Неодим (а.м. 144,24)
61 Pm Прометий (а.м. 145)
62 Sm Самарий (а.м. 150,35)
63 Eu Европий (а.м. 151,96)
64 Gd Гадолиний (а.м. 157,25)
65 Tb Тербий (а.м. 158,92)
66 Dy Диспрозий (а.м. 162,5)
67 Ho Гольмий (а.м. 164,93)
68 Er Эрбий (а.м. 167,26)
69 Tm Тулий (а.м. 168,93)
70 Yb Иттербий (а.м. 173,04)
71 Lu Лютеций (а.м. 174,97)
72 Hf Гафний (а.м. 178,49)
73 Ta Тантал (а.м. 180,9479)
74 W Вольфрам (а.м. 183,85)
75 Re Рений (а.м. 186,207)
76 Os Осмий (а.м. 190,2)
77 Ir Иридий (а.м. 192,22)
78 Pt Платина (а.м. 195,09)
79 Au Золото (а.м. 196,9665)
80 Hg Ртуть (а.м. 200,59)
81 Tl Таллий (а.м. 204,37)
82 Pb Свинец (а.м. 207,2)
83 Bi Висмут (а.м. 208,9)
84 Po Полоний (а.м. 209)
85 At Астат (а.м. 210)
86 Rn Радон (а.м. 222)
87 Fr Франций (а.м. 223)
88 Ra Радий (а.м. 226)
89 Ac Актиний (а.м. 227)
90 Th Торий (а.м. 232,03)
91 Pa Протактиний (а.м. 231,03)
92 U Уран (а.м. 238,02)
93 Np Нептуний (а.м. 237,04)
94 Pu Плутоний (а.м. 244,06)
95 Am Америций (а.м. 243,06)
96 Cm Кюрий (а.м. 247,07)
97 Bk Берклий (а.м. 247,07)
98 Cf Калифорний (а.м. 251,07)
99 Es Эйнштейний (а.м. 252,08)
100 Fm Фермий (а.м. 257,08)
101 Md Менделевий (а.м. 258,09)
102 No Нобелий (а.м. 259,1)
103 Lr Лоуренсий (а.м. 260,1)
104 Rf Резерфордий (а.м. 261)
105 Db Дубний (а.м. 262)
106 Sg Сиборгий (а.м. 266)
107 Bh Борий (а.м. 267)
108 Hs Хассий (а.м. 269)
109 Mt Мейтнерий (а.м. 276)
110 Ds Дармштадтий (а.м. 227)
111 Rg Ренгений (а.м. 280)
112 Cn Коперниций (а.м. 285)
113 Uut Унунтрий (а.м. 284)
114 Uuq Унунквадий (а.м. 289)
115 Uup Унунпентий (а.м. 288)
116 Uuh Унунгексий (а.м. 293)
117 Uus Унунсептий (а.м. 294)
118 Uuo Унуноктий (а.м. 294)
119 Uuе Унуненний (а.м. 316)
120 Ubn Унбинилий (а.м. 320)
121 Ubu Унбиуний (а.м. 320)
122 Ubb Унбибий
123 Ubt Унбитрий
124 Ubq Унбиквадий
125 Ubp Унбипентий (а.м. 332)
126 Ubn Унбигексий (а.м. 322)

Другие заметки по химии

История открытия Периодического закона.

К середине XIX века были открыты 63 химических элемента, и попытки найти закономерности в этом наборе предпринимались неоднократно.
В 1829 году Дёберейнер опубликовал найденный им «закон триад»: атомный вес многих элементов близок к среднему арифметическому двух других элементов, близких к исходному по химическим свойствам (стронций, кальций и барий; хлор, бром и йод и др.). Первую попытку расположить элементы в порядке возрастания атомных весов предпринял Александр Эмиль Шанкуртуа (1862), который разместил элементы вдоль винтовой линии и отметил частое циклическое повторение химических свойств по вертикали. Обе указанные модели не привлекли внимания научной общественности.

В 1866 году свой вариант периодической системы предложил химик и музыкант Джон Александр Ньюлендс, модель которого («закон октав») внешне немного напоминала менделеевскую, но была скомпрометирована настойчивыми попытками автора найти в таблице мистическую музыкальную гармонию. В этом же десятилетии появились ещё несколько попыток систематизации химических элементов; ближе всего к окончательному варианту подошёл Юлиус Лотар Мейер (1864). Д. И. Менделеев опубликовал свою первую схему периодической таблицы в 1869 году в статье «Соотношение свойств с атомным весом элементов» (в журнале Русского химического общества); ещё ранее (февраль 1869 г.) научное извещение об открытии было им разослано ведущим химикам мира.

По легенде, мысль о системе химических элементов пришла к Менделееву во сне, однако известно, что однажды на вопрос, как он открыл периодическую систему, учёный ответил: «Я над ней, может быть, двадцать лет думал, а вы думаете: сидел и вдруг… готово».

Написав на карточках основные свойства каждого элемента (их в то время было известно 63, из которых один — дидим Di — оказался в дальнейшем смесью двух вновь открытых элементов празеодима и неодима), Менделеев начинает многократно переставлять эти карточки, составлять из них ряды сходных по свойствам элементов, сопоставлять ряды один с другим. Итогом работы стал отправленный в 1869 году в научные учреждения России и других стран первый вариант системы («Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве»), в котором элементы были расставлены по девятнадцати горизонтальным рядам (рядам сходных элементов, ставших прообразами групп современной системы) и по шести вертикальным столбцам (прообразам будущих периодов). В 1870 году Менделеев в «Основах химии» публикует второй вариант системы («Естественную систему элементов»), имеющий более привычный нам вид: горизонтальные столбцы элементов-аналогов превратились в восемь вертикально расположенных групп; шесть вертикальных столбцов первого варианта превратились в периоды, начинавшиеся щелочным металлом и заканчивающиеся галогеном. Каждый период был разбит на два ряда; элементы разных вошедших в группу рядов образовали подгруппы.

Сущность открытия Менделеева заключалась в том, что с ростом атомной массы химических элементов их свойства меняются не монотонно, а периодически. После определённого количества разных по свойствам элементов, расположенных по возрастанию атомного веса, свойства начинают повторяться. Например, натрий похож на калий, фтор похож на хлор, а золото похоже на серебро и медь. Разумеется, свойства не повторяются в точности, к ним добавляются и изменения. Отличием работы Менделеева от работ его предшественников было то, что основ для классификации элементов у Менделеева была не одна, а две — атомная масса и химическое сходство. Для того, чтобы периодичность полностью соблюдалась, Менделеевым были предприняты очень смелые шаги: он исправил атомные массы некоторых элементов (например, бериллия, индия, урана, тория, церия, титана, иттрия), несколько элементов разместил в своей системе вопреки принятым в то время представлениям об их сходстве с другими (например, таллий, считавшийся щелочным металлом, он поместил в третью группу согласно его фактической максимальной валентности), оставил в таблице пустые клетки, где должны были разместиться пока не открытые элементы. В 1871 году на основе этих работ Менделеев сформулировал Периодический закон, форма которого со временем была несколько усовершенствована.

Научная достоверность Периодического закона получила подтверждение очень скоро: в 1875—1886 годах были открыты галлий (экаалюминий), скандий (экабор) и германий (экасилиций), для которых Менделеев, пользуясь периодической системой, предсказал не только возможность их существования, но и, с поразительной точностью, целый ряд физических и химических свойств.

История открытия Периодического закона.

Бесплатное участие. Свидетельство СМИ сразу. До 500 000 руб. ежемесячно и 10 документов.

Предлагаемый дидактический материал может быть использован пи изучении базовых понятий в курсе химии 8 класса. Используется в качестве демонстрационного или раздаточного материала для отработки знаний по свойствам атомов элементов и их изменениям в ПСХЭ. Может использоваться как при изучении нового материала, так и при его закреплении. Применим для уроков химии в 8 класса в любом УМК.

элементы все без названий без разделения цвета.docx

Be 4 Al 13 Cr 24 Mn 25 Fe 26 Co 27 Ni 28 Cu 29 Ag 47 Au 79 Zn 30 Hg 80 Sn 50 Pb 82 Pt 78 W 74 Li 3 Na 11 K 19 Rb 37 Сs 55 Fr 87 Mg 12 Ca 20 Sr 38 Ba 56 Ra 88 Н 1 В 5 С 6 N 7 О 8 F 9 Si 10Р 11 S 16 Cl 17 Аs 33 Se 34 Br 35 Te 52 J 53 At 85 He 2 Ne 10 Ar 18 Kr 36 Xe 54 Rn 86