Нормальные условия химии: что это означает и как они влияют на реакцию

ГОСТ 16504-81: Система государственных испытаний продукции. Испытания и контроль качества продукции. Основные термины и определения.

2. ГОСТ 15150-69. Машины, приборы и другие технические изделия. Исполнения для различных климатических районов. Категории, условия эксплуатации, хранения и транспортирования в части воздействия климатических факторов внешней среды.

3. ГОСТ 28198-89. Основные методы испытаний на воздействие внешних

факторов. Часть 1. Общие положения и руководство

4. ГОСТ 3345-76. (СТ СЭВ 2784-80). Кабели, провода и шнуры.

Метод определения электрического сопротивления изоляции

ГОСТ 28627-90 (МЭК 1020-1-89) Э лектромеханические переключатели, используемые в электронной аппаратуре. Общие технические условия.

5. Испытания радиоэлектронной, электронно-вычислительной аппаратуры и испытательной оборудование. М.: Радио и связь, 1987, 272 с.

6. Петинов О.В., Щербаков Е.Ф. Испытание электрических аппаратов. М.: Высшая школа, 1985, 215 с.

Источники

Wikimedia Foundation . 2010 .

Смотреть что такое «Нормальные условия» в других словарях:

нормальные условия — Условия, при которых все средства защиты являются неповрежденными

Примечание При нормальных условиях все меры предосторожности для основной защиты (прежде всего основная изоляция) находятся в неповрежденном состоянии, обеспечивая надлежащую… … Справочник технического переводчика. НОРМАЛЬНЫЕ УСЛОВИЯ — (1) условия применения (см.), при которых влияющие на показания величины (температура, питающие напряжения и др.) имеют нормальные (установленные) значения или находятся в пределах нормальной области значений; обычно указываются на шкалах средств … Большая политехническая энциклопедия

НОРМАЛЬНЫЕ УСЛОВИЯ — (1) условия применения (см.), при которых влияющие на показания величины (температура, питающие напряжения и др.) имеют нормальные (установленные) значения или находятся в пределах нормальной области значений; обычно указываются на шкалах средств … Большая политехническая энциклопедия

НОРМАЛЬНЫЕ УСЛОВИЯ — 1) условия применения средств измерений, при к рых влияющие на их показания величины (темп pa, питающее напряжение и др.) имеют норм. (установленные) значения или находятся в пределах норм. области значений. Н. у. указываются на шкалах средств… … Физическая энциклопедия

НОРМАЛЬНЫЕ УСЛОВИЯ — физические условия, определяемые давлением p = 101325 Па (нормальная атмосфера) и температурой 273,15 К (0 .С), при которых объем 1 моля идеального газа V0 = 2,24136.10 2 м&sup3. Нормальное ускорение свободного падения gn = 9,80665 м/с2 … Большой Энциклопедический словарь

нормальные условия — 3.5.2 нормальные условия: Соответствующий ряд влияющих величин и технических характеристик с нормальными значениями, допускаемыми отклонениями и нормальными областями, по отношению к которым устанавливают рабочие характеристики. Источник … Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации

нормальные условия — физические условия, определяемые давлением p = 101 325 Па (нормальная атмосфера) и температурой 273,15 К (0°C), при которых объём 1 моля идеального газа V0 = 2,24136·10–2 м3. Нормальное ускорение свободного падения gн = 9,80665 м/с2. * * *… … Энциклопедический словарь

нормальные условия — техн нормальные условия соответствуют состоянию окружающей среды 760 мм рт.ст. и 0оС … Универсальный дополнительный практический толковый словарь И. Мостицкого

нормальные условия — normaliosios sąlygos statusas T sritis chemija apibrėžtis 273,15 K temperatūra ir 101,325 kPa slėgis. atitikmenys: angl. normal conditions; standard conditions, US rus. нормальные условия … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

нормальные условия — normaliosios sąlygos statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. normal conditions vok. Normalbedingungen, f rus. нормальные условия, n pranc. conditions normales, f … Fizikos terminų žodynas

нормальные условия — normaliosios sąlygos statusas T sritis Energetika apibrėžtis Sąlygos, apibūdinamos normaliuoju slėgiu (p = 101325 Pa, 760 mm Hg stulpelio) ir termodinamine temperatūra, lygia T = 273,15 K. atitikmenys: angl. normal conditions vok.… … Aiškinamasis šiluminės ir branduolinės technikos terminų žodynas

Закон Авогадро в химии — история открытия

Известно, что вещества бывают в твердом, жидком и газообразном состоянии. Частицы жидкости и твердого вещества расположены близко по отношению друг к другу. Это объясняется взаимным притяжением молекул. Можно сделать вывод о существовании сил, удерживающих молекулы жидкости или твердого вещества вместе. Такие силы носят название сил межмолекулярного взаимодействия.

Молекулы газов существенно удалены друг от друга, что отличает подобные вещества от жидкостей и твердых. На таком расстоянии взаимодействие между молекулами почти отсутствует. В связи с этим, для трансформации вещества из жидкого или твердого агрегатного состояния в газообразное требуется преодолеть силы межмолекулярного взаимодействия, отдалив молекулы друг от друга.

Переход в газообразное состояние реализуется в результате повышения температуры веществ, которые находятся в виде жидкости или твердого:

кипение жидкостей;
возгонка твердых веществ (переход из твердого состояния в газообразное).

Исходя из того, что расстояние между молекулами газов существенно превышает размеры самих молекул, объем, занимаемый газообразным веществом, — это, по существу, объем свободного пространства между хаотично перемещающимися молекулами газа. Величина данного пространства определяется условиями, при которых находится газ:

температурой;
давлением.

Такая величина приблизительно одинакова для всех газообразных веществ при одинаковых температуре и давлении. При этом объемом, который занимают сами молекулы, допустимо пренебречь. Отсюда вытекает закон Авогадро.

Согласно закону Авогадро, если объемы различных газов равны и взяты при одинаковых температурах и давлении, то они содержат одинаковое число молекул. Гипотезу выдвинул в 1811 году в Турине профессор физики Амедео Авогадро. Данная закономерность нашла подтверждение в многочисленных экспериментальных исследованиях и в дальнейшем получила название закона Авогадро.

Спустя полвека после открытия, на съезде химиков в Карлсруэ признали значение этого закона и приняли его за количественную основу современной химии (стехиометрии). Закон Авогадро в точности выполняется в случае идеального газа. Точность расчетов повышается с увеличением степени разреженности газообразного вещества.

Впервые количественные исследования взаимодействия газов между собой провел французский ученый Гей-Люссак. Ученому принадлежит авторство законов о тепловом расширении газов и закона объемных отношений. Теоретическое объяснение данных постулатов было представлено в 1811 году итальянским физиком Амедео Авогадро.

Интересным является тот факт, что при жизни открытие Авогадро осталось незамеченным по причине критических отзывов со стороны авторитетных химиков той эпохи — Йенса Якоба Берцелиуса и Джона Дальтона, которые утверждали, что возможность существования двухатомных молекул простых веществ отсутствует. Лишь в 1858 году труды Авогадро были по случайному стечению обстоятельств обнаружены итальянским химиком Станислао Канниццаро и обнародованы в 1860 году на Первом международном химическом конгрессе в Карлсруэ (Германия).

Влияние на химические реакции

Химическая реакция может быть сильно зависеть от условий, в которых она происходит. Вот несколько факторов, которые могут влиять на химические реакции:

Температура: Повышение температуры обычно увеличивает скорость реакции, так как это увеличивает энергию частиц, обеспечивая им больше энергии для столкновения и преодоления энергетического барьера реакции.
Концентрация: Более высокая концентрация реагентов может увеличить скорость реакции, поскольку это увеличивает вероятность столкновения между частицами реагентов.
Давление: Влияние давления на реакцию может быть актуально только для газообразных реагентов. Повышение давления может увеличить скорость реакции, так как это увеличивает частоту столкновений между частицами газовых реагентов.
Катализаторы: Катализаторы — это вещества, которые ускоряют химические реакции, но они сами не участвуют в реакции. Катализаторы снижают энергетический барьер для реакции, обеспечивая более эффективные пути для протекания реакции.

Все эти факторы могут быть определены в условиях нормальных условий, которые определяют стандартные температуры (25 °C) и давления (1 атм) для химических реакций. Это помогает установить определенные условия, при которых можно сравнивать и измерять химические реакции.

Что такое атмосферные условия?

атмосферные условия 3.2 атмосферные условия (atmospheric conditions) (surrounding conditions): Условия, которые допускают отклонения значений давления и температуры свыше и ниже рекомендованных значений 101,3 кПа (1013 мбар) и 20 °С (293 К) с учетом того, что при указанных отклонениях взрывчатые свойства горючей пыли изменяются незначительно.3.2 атмосферные условия (atmospheric conditions) (условия окружающей среды) (surrounding conditions): Условия, которые допускают отклонения значений давления и температуры свыше и ниже рекомендованных значений 101,3 кПа (1013 мбар) и 20 °С (293 К) с учетом того, что при указанных отклонениях взрывчатые свойства горючей пыли изменяются незначительно.3.2 атмосферные условия (atmospheric conditions) (surrounding conditions): Условия, которые допускают отклонения значений давления и температуры свыше и ниже рекомендованных значений 101,3 кПа (1013 мбар) и 20 °С (293 К) с учетом того, что при указанных отклонениях взрывчатые свойства горючей пыли изменяются незначительно.3.2 атмосферные условия (atmospheric conditions) (surrounding conditions): Условия, которые допускают отклонения значений давления и температуры свыше и ниже рекомендованных значений 101,3 кПа (1013 мбар) и 20 °C (293 К) с учетом того, что при указанных отклонениях взрывчатые свойства горючей пыли изменяются незначительно.5.6 Атмосферные условия Давление и температура воздуха влияют на его плотность и скорость звука.

При более низких температурах допускается более высокая влажность, например, 90 % при 20 °С. Следует учитывать возможность образования конденсата при изменении температуры.6.1.2.2. Атмосферные условия при наружной установке Относительная влажность может достигать 100 % при максимальной температуре 25 °С.

Что такое ПА в химии?

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 22 сентября 2021 года; проверки требуют 6 правок,

Паскаль
Па, Pa
Величина	давление, механическое напряжение
Система	СИ
Тип	производная

Паска́ль (русское обозначение: Па, международное: Pa ) — единица измерения давления ( механического напряжения ) в Международной системе единиц (СИ), Паскаль равен давлению, вызываемому силой, равной одному ньютону, равномерно распределённой по нормальной к ней поверхности площадью один квадратный метр : 1 Па = 1 Н · м −2 (т.е.1 Па = 1 Н / м 2 ).

С основными единицами СИ паскаль связан следующим образом: 1 Па = 1 кг ·м −1 · с −2 (т.е.1 кг /( м · с 2 ) ).
В СИ паскаль также является единицей измерения механического напряжения, модулей упругости, модуля Юнга, объёмного модуля упругости, предела текучести, предела пропорциональности, сопротивления разрыву, сопротивления срезу, звукового давления, осмотического давления, летучести (фугитивности),

В соответствии с общими правилами СИ, касающимися производных единиц, названных по имени учёных, наименование единицы паскаль пишется со строчной буквы, а её обозначение — с заглавной, Такое написание обозначения сохраняется и в обозначениях других производных единиц, образованных с использованием паскаля.

Особенности применения, примеры решения задач

В задачах по химии можно встретить заданные относительные плотности неизвестного газа по азоту, кислороду и другим газам. Тогда, чтобы найти молярную массу неизвестного газообразного вещества, следует умножить относительную плотность на молярную массу соответственно азота (28 г/моль), кислорода (32 г/моль) и т. д.

Закон Авогадро нашел широкое применение в расчетах в химии. В связи с тем, что для газов объемы пропорциональны количествам (моль) веществ, коэффициенты в уравнении реакции между газообразными веществами, которые отражают количественное соотношение реагирующих веществ, пропорциональны объемам взаимодействующих газов. Измерения объемов проводят при одинаковых условиях.

Уравнение Менделеева-Клапейрона

Уравнение, связывающее между собой все параметры системы,
называется уравнением состояния. Для газовых систем уравнением
состояния является уравнение Менделеева-Клапейрона, которое
связывает давление р, температуру Т, объем V и количество
вещества газа :

где R
–универсальная газовая постоянная R = 8,314 Дж/моль•К.

Уравнение содержит размерную константу R,
поэтому оно чувствительно к размерностям подставляемых величин.
Следуетзапомнить правила подстановки: количество вещества — в
молях, температура — в К(градусах Кельвина), давление
вПа(Паскалях), объем в м3 (кубических метрах).
Допустима подстановка давления в кПа (килопаскалях) и объема в л
(литрах).

Применение нормальных условий в химии

Нормальные условия в химии определяются как температура 0 градусов Цельсия и давление 1 атмосферы. Эти условия представляют удобный и стандартный способ описания и измерения различных физико-химических процессов.

Применение нормальных условий находит широкое применение в различных областях химии, включая аналитическую, органическую, неорганическую и физическую химию.

1. Аналитическая химия:

Подготовка и дозирование реактивов. Многие реактивы используются в нормальных условиях;
Определение концентрации растворов. Многие методы анализа предполагают работу с растворами, приготовленными и измеренными при нормальных условиях;
Калибровка и проверка приборов. Многие приборы для анализа, такие как pH-метры, спектрофотометры, кривые калориметры и другие, калибруются и проверяются при нормальных условиях.

2. Органическая химия:

Синтез и изучение органических соединений. Многие синтезы и реакции проводятся при нормальных условиях для облегчения работы и повышения безопасности;
Определение физико-химических свойств органических соединений. Многие свойства, такие как плотность, температура плавления и кипения, определяются при нормальных условиях.

3. Неорганическая химия:

Изучение свойств и реакций неорганических соединений. Многие исследования проводятся при нормальных условиях для стандартизации данных;
Синтез неорганических соединений. Нормальные условия часто используются в синтезе и изучении неорганических соединений;
Определение констант равновесия. Многие измерения констант равновесия проводятся при нормальных условиях для сравнения результатов.

4. Физическая химия:

Измерение давления и температуры. Нормальные условия часто используются в физической химии для сравнения результатов;
Определение физико-химических свойств веществ. Многие свойства, такие как растворимость, коэффициенты диффузии и образование комплексов, изучаются при нормальных условиях;
Моделирование и предсказание химических реакций. Нормальные условия могут использоваться для моделирования реакций и предсказания их результатов.

В заключение, использование нормальных условий в химии является важным и широко распространенным подходом, который позволяет сравнивать результаты экспериментов и делать выводы на базе стандартизированной информации. Это особенно полезно при работе с реактивами и приборами, а также при синтезе и изучении соединений.

Примечания и ссылки

На английском языке: Standard Temperature and Pressure (STP).
Эмиль Клапейрон , « Воспоминания о движущей силе тепла », Journal de l’École polytechnique , vol. XIV,
1834 г., стр. 153-90 ; факсимиле на сайте Национальной библиотеки Франции ( стр. 153–90 ).
↑ и А. Д. Макнот и А. Уилкинсон, Сборник химической терминологии, Золотая книга , 1997 г., 2- е изд. , Blackwell Science ( ISBN ) . Стандартные условия для газов: температура 273,15 К и давление 100 кПа . Предыдущий стандарт давления в 1 атм (т.е. 1,013 25 × 10 5 Па ) был изменен на 100 кПа в 1982 году. IUPAC рекомендует больше не использовать старое определение.
ISO 13443.
.
Сокращение от Standard Temperature and Pressure : стандартизированные температура и давление.
.
↑ и (in) Роберт К. Уист , Справочник по химии и физике , CRC Press,1975 г., 2390 с. ( ISBN 0-87819-455-X ) , F201 — F206.
Природный газ — Стандартные исходные условия , ISO 13443, Международная организация по стандартизации, Женева, Швейцария, .
Стандарты эффективности для новых источников , 40 CFR — Защита окружающей среды, гл. I , часть 60, раздел 60.2, 1990, .
Национальные стандарты качества первичного и вторичного воздуха , 40 CFR — Защита окружающей среды, гл. I , часть 50, раздел 50.3, 1998 г., .

Смеси газов

При обычных условиях газы смешиваются между
собой практически в любых отношениях. Каждый из газов, входящих
в состав смеси может быть охарактеризован парциальным давлением.
Парциальным давлением рК компонента газовой смеси называется
давление, которое создавал бы данный компонент, если бы один
находился в объеме, занимаемом смесью при той же температуре.

Закон Дальтона: полное давление смеси
химически не взаимодействующих газов равно сумме парциальных
давлений ее компонентов:

Закон Дальтона имеет ряд важных
следствий:

1. Парциальное давление
компонента газовой смеси равно произведению полного давления
смеси на мольную долю компонента.

2. При
постоянном давлении объем газовой смеси равен сумме объемов
компонентов.

3. Количество вещества газовой смеси можно
определить по формуле

4. Для газовых смесей мольная и
объемная доли компонента — тождественные величины:

5.
Газовая смесь может быть охарактеризована средней молярной
массой, которая определяется из соотношения:

Если известны
мольные доли компонентов смеси и их молярные массы, то среднюю
молярную масссу газовой смеси можно вычислить по
формуле:

₁₂_n₁₂_n

Средняя молярная масса
газовой смеси выполняет те же функции, что и молярная масса
индивидуального газа, например, для газовой смеси уравнение
Менделеева-Клапейрона запишется в виде:

а относительная
плотность газовой смеси, например, по водороду, определится из
соотношения:

Чем нормальные условия отличаются от стандартных?

« Нормальные условия » не регламентируются ИЮПАК и их точные значения необходимо уточнять для каждого случая отдельно. « Нормальные условия » обычно отличаются от « стандартных » тем, что под нормальным давлением принимается давление равное 101 325 Па (1 атм, 760 мм рт. ст.), а температуру равную 273.15 К (то есть за 0 °С).

Что принимается за нормальную температуру?

—

Пересчёт температуры между основными шкалами
	Кельвин	Цельсий	Фаренгейт
Кельвин (K)	= K	= С + 273,15	= (F + 459,67) / 1,8
Цельсий (°C)	= K − 273,15	= C	= (F − 32) / 1,8
Фаренгейт (°F)	= K · 1,8 − 459,67	= C · 1,8 + 32	= F

Сравнение температурных шкал

Описание	Кельвин	Цельсий	Фаренгейт	Ньютон	Реомюр
Абсолютный ноль	−273.15	−459.67	−90.14	−218.52
Температура таяния смеси Фаренгейта (соли и льда в равных количествах)	255.37	−17.78	−5.87	−14.22
Температура замерзания воды (нормальные условия)	273.15	32
Средняя температура человеческого тела ¹	310.0	36.8	98.2	12.21	29.6
Температура кипения воды (нормальные условия)	373.15	100	212	33	80
Температура поверхности Солнца	5800	5526	9980	1823	4421

Нормальная температура человеческого тела — 36.6 °C ±0.7 °C, или 98.2 °F ±1.3 °F. Приводимое обычно значение 98.6 °F — это точное преобразование в шкалу Фаренгейта принятого в Германии в XIX веке значения 37 °C. Поскольку это значение не входит в диапазон нормальной температуры по современным представлениям, можно говорить, что оно содержит избыточную (неверную) точность.

o F	o C		o F	o C		o F	o C		o F	o C
-459.67 -450 -400 -350 -300 -250 -200 -190 -180 -170 -160 -150 -140 -130 -120 -110 -100 -95 -90 -85 -80 -75 -70 -65	-273.15 -267.8 -240.0 -212.2 -184.4 -156.7 -128.9 -123.3 -117.8 -112.2 -106.7 -101.1 -95.6 -90.0 -84.4 -78.9 -73.3 -70.6 -67.8 -65.0 -62.2 -59.4 -56.7 -53.9		-60 -55 -50 -45 -40 -35 -30 -25 -20 -19 -18 -17 -16 -15 -14 -13 -12 -11 -10 -9 -8 -7 -6 -5	-51.1 -48.3 -45.6 -42.8 -40.0 -37.2 -34.4 -31.7 -28.9 -28.3 -27.8 -27.2 -26.7 -26.1 -25.6 -25.0 -24.4 -23.9 -23.3 -22.8 -22.2 -21.7 -21.1 -20.6		-4 -3 -2 -1 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19	-20.0 -19.4 -18.9 -18.3 -17.8 -17.2 -16.7 -16.1 -15.6 -15.0 -14.4 -13.9 -13.3 -12.8 -12.2 -11.7 -11.1 -10.6 -10.0 -9.4 -8.9 -8.3 -7.8 -7.2		20 21 22 23 24 25 30 35 40 45 50 55 60 65 70 75 80 85 90 95 100 125 150 200	-6.7 -6.1 -5.6 -5.0 -4.4 -3.9 -1.1 1.7 4.4 7.2 10.0 12.8 15.6 18.3 21.1 23.9 26.7 29.4 32.2 35.0 37.8 51.7 65.6 93.3

Для перевода градусов цельсия в кельвины необходимо пользоваться формулой T=t+T 0 где T- температура в кельвинах, t- температура в градусах цельсия, T 0 =273.15 кельвина.

Как обозначаются нормальные условия в химии?

Давление : 101325 Па (760 мм рт.ст.) Температура : 273,15 ° K =0 ° С

При этих НУ

Число Авогадро: N A = 6,022 140 857(74)·10 23 моль −1 согласно CODATA, 2014 г. (N A согласно CODATA в 2010 году, составляло: N A = 6,022 141 29(27)·10 23 моль −1 ) объем одного моля идеального газа = постоянная Авогадро составляет 22,413996 дм 3 =литров. число молекул в 1 литре газа = 2,6867774х10 22 число молекул в 1 см 3 газа = 2,6867774х10 19

1.1.2) Сейчас нормальные условия (НУ= STP = стандартная температура и давление). Определены IUPAC — Международный союз чистой и прикладной химии. :

Давление : 100000 Па Температура : 273,15 ° K =0 ° С

1.1.3) Сейчас нормальные условия (НУ= STP или NTP = стандартная (нормальная) температура и давление). Определены NIST — National Institute for Standards and Technology :

Давление : 101325 Па (760 мм рт.ст.) Температура : 293,15 ° K =20 ° С

1.2) В промышленности широко используются «стандартные окружающие температура и давление = SATP», которые могут называть также НУ:

Давление: 101325 Па (760 мм рт.ст.) — «стандартное атмосферное давление» Температура: 298,15 ° K =25 ° С

2) ICAO — Международная организация гражданской авиации определяет некую «международную стандартную атмосферу на уровне моря», которую тоже, бывает, называют нормальными условиями:

Давление: 101325 Па (760 мм рт.ст.) — «стандартное атмосферное давление ИКАО» Температура: 288,15 ° K =15 ° С Влажность (абсолютная и относительная) = 0

3) Как минимум 50% ветеранов броуновского движения и сестер милосердия в РФ, из-за того, что газовики в России приводят, согласно ГОСТ 2939-63, объемы газов к «условиям для определения объема», считают, что НУ это:

Давление: 101325 Па (760 мм рт.ст.) Температура: 293,15 ° K =20 ° С Влажность (абсолютная и относительная) = 0

Пользуйтесь этой информацией на здоровье, и помните, что не все так ясно, как кажется, но и сложного ничего при ближайшем рассмотрении нет.

Вывод 2006 г: ссылка на НУ без указания величины не имеет смысла. Вывод 2020 г (с нарастанием опыта): ссылка на НУ без указания величины лучше чем никакой ссылки.

Химические реакции под нормальными условиями

В химии под нормальными условиями обычно понимают стандартные условия температуры и давления, которые составляют 25 °C (или 298 К) и 1 атмосферу, соответственно. Химические реакции, осуществляемые при таких условиях, часто используются для изучения и описания химических процессов.

Нормальные условия в химии позволяют установить точные параметры для сравнения результатов различных экспериментов

Это особенно важно при изучении кинетики химических реакций, составления уравнений реакций и определении свойств веществ

Химические реакции под нормальными условиями являются основой для изучения и применения множества процессов в различных областях науки и промышленности:

Синтез органических соединений: при синтезе органических веществ, под нормальными условиями часто используются реагенты и катализаторы, позволяющие проводить реакции эффективно и безопасно.
Производство химических препаратов: многие химические препараты производятся при нормальных условиях, что упрощает их производство и снижает затраты на энергию.
Анализ состава веществ: для анализа состава различных веществ и определения их свойств, часто используются приборы и методы, работающие под нормальными условиями.
Электрохимические процессы: многие электрохимические реакции происходят под нормальными условиями, что позволяет эффективно использовать электрохимические методы для получения энергии и производства различных продуктов.

В заключение, химические реакции под нормальными условиями являются важной основой для изучения и применения химии. Они позволяют установить стандартные параметры для сравнения результатов экспериментов и других химических процессов, а также применять уравнения реакций и свойства веществ в широком спектре областей науки и промышленности